已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有核磁共振(NMR)现象,试判断下列哪组原子均可产生NMR现象A.18O31P35ClB.27Al19F12CC.第一周期所
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已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有核磁共振(NMR)现象,试判断下列哪组原子均可产生NMR现象A.18O31P35Cl | B.27Al19F12C | C.第一周期所有元素的原子 | D.元素周期表中ⅤA所有元素的原子 |
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答案
D |
解析
A中18O的质子数和中子数分别是8和10,所以没有核磁共振(NMR)现象。B中12C的质子数和中子数都是6,没有核磁共振(NMR)现象。第一周期中的He没有核磁共振(NMR)现象。元素周期表中ⅤA所有元素的原子的质子数都是奇数,所以符合题意,答案选D。 |
举一反三
据报道,用10B合成的10B20有较好的抗癌作用。下列叙述正确的是A.10B20是一种新的化合物 | B.10B20的中子数和核外电子数相等 | C.10B和10B20互为同位素 | D.10B和11B互为同位素 |
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科学家近期发现2种粒子:第一种是由四个中子构成的粒子;第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是A.“四中子”不显电性 | B.“四中子”的质量数为4 | C.第二种粒子是氧元素的另一种同位素 | D.第二种粒子的化学式为O4 |
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(13分)、下表表示元素周期表的一部分,回答下列有关问题(要求用化学用语):
族 周期
| IA
| IIA
| IIIA
| IVA
| VA
| VIA
| VIIA
| 0
| 2
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| a
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| b
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| 3
| c
| d
| e
| f
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| g
| h
| i
| 4
| j
| k
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| (1)写出下列元素符号:d______ 、 i______。 (2)k原子的电子层数为_____,f原子最外层电子数为_____。 (3)这11种元素中,单质的化学性质最稳定的是_____。 (4)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是_________,碱性最强的是_________,呈两性的是_________(写化学式); 写出它们两两反应的化学方程式: __________________________________、__________________________________ __________________________________ (5)证明c、d原子失电子能力强弱的实验方法是_____________________________________;证明g、h原子得电子能力强弱的方法(用离子方程式表示)是_________________________________。 |
(9分)、(1)下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
| L
| M
| Q
| R
| T
| 原子半径/nm
| 0.160
| 0.143
| 0.112
| 0.104
| 0.066
| 主要化合价
| +2
| +3[
| +2
| +6、-2
| -2
| ①L元素的名称是______,R元素的名称是______。 ②能与T元素组成的化合物具有两性的是________________(写化学式)。 (2)某种融雪剂主要成分为XY2,X、Y均为周期表中前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1molXY2含有54mol电子。 ①该融雪剂主要成分的化学式为__________;X与氢元素形成的化合物的电子式为____________________。 ②元素D、E原子的最外层电子数是相应原子电子层数的2倍,D与Y相邻,D元素是______,E元素是______。 |
(10分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z是同周期中非金属性最强的元素。
(1)W原子的结构示意图为_______________。 (2)X位于元素周期表第_____周期第_____族。 (3)Y的最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________。 (4)Z单质与溴单质相比,更易与氢气发生化合反应的是______(写化学式)。 (5)X与W能形成两种化合物,其化学式为________ 、________。 |
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