(9分)、(1)下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3[
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(9分)、(1)下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
| L
| M
| Q
| R
| T
| 原子半径/nm
| 0.160
| 0.143
| 0.112
| 0.104
| 0.066
| 主要化合价
| +2
| +3[
| +2
| +6、-2
| -2
| ①L元素的名称是______,R元素的名称是______。 ②能与T元素组成的化合物具有两性的是________________(写化学式)。 (2)某种融雪剂主要成分为XY2,X、Y均为周期表中前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1molXY2含有54mol电子。 ①该融雪剂主要成分的化学式为__________;X与氢元素形成的化合物的电子式为____________________。 ②元素D、E原子的最外层电子数是相应原子电子层数的2倍,D与Y相邻,D元素是______,E元素是______。 |
答案
(1)①镁;硫(2分) ②BeO、Al2O3(2分) (2)①CaCl2(1分);[H:]-Ca2+[:H]-(2分)②S(或硫);C(或碳)(2分) |
解析
(1)根据元素的主要化合价和原子半径可知,L是Mg,M是Al,Q是Be,R是S,T是O。铍和铝处于对角线上,所以性质是相似的。 (2)1molXY2含有54mol电子,且阳离子和阴离子的电子层结构相同,所以离子的所带电子是18,即X是Ca,Y是Cl。钙是活泼的金属,和氢可以形成离子化合物氢化钙,电子式为[H:]-Ca2+[:H]-。最外层电子数是相应原子电子层数的2倍,则可以是C或S。又因为D与Y相邻,是由D是S,E是C。 |
举一反三
(10分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z是同周期中非金属性最强的元素。
(1)W原子的结构示意图为_______________。 (2)X位于元素周期表第_____周期第_____族。 (3)Y的最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________。 (4)Z单质与溴单质相比,更易与氢气发生化合反应的是______(写化学式)。 (5)X与W能形成两种化合物,其化学式为________ 、________。 |
(10分)甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族,丙、丁、戊处于同一周期,乙与另四种元素既不同周期也不同主族,戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;丁的单质既能与甲戊组成的化合物Y的水溶液反应产生氢气、又能与丙最高价氧化物对应的水化物Z的水溶液反应产生氢气。 请回答下列问题: (1)X的化学式为________,X所含化学键类型为____________________。 (2)丙、丁分别是________、________(写元素符号)。 (3)丁的单质与Z的水溶液反应的离子方程式为:___________________________。 (4)用电子式表示戊元素组成的单质分子的形成过程:______________________________。 (5)X与Y能发生化合反应生成化合物W,W的化学式为___________,W是______(“离子”或“共价”)化合物。 |
我国最近合成多种元素的新的同位素,其中一种是18572Hf(铪),它的中子数是 |
下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是A.酸性强弱: HI > HBr > HCl > HF | B.原子半径大小: Na > S > O | C.碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH | D.还原性强弱: F- > Cl- > I- |
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