(11分)下表是元素周期表的一部分，请从有标注的11种元素中选择合适的元素按要求回答下列问题：族 周期   ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①       2

题型：不详难度：来源：

(11分)下表是元素周期表的一部分，请从有标注的11种元素中选择合适的元素按要求回答下列问题：

族   周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③		④
3		⑤	⑥			⑦	⑧	⑨
4	⑩						⑾

（1）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为                     。
（2）用元素符号填写：除⑨外原子半径最大的元素是 ______，原子半径最小的元素是_____，非金属性最强的元素是_____，金属性最强的元素是_____。
（3）①与④形成化合物的化学键类型是_________ (填 “极性键”、“非极性键”或“离子键”)，①与⑦形成的化合物的电子式为                 。
（4）表中能形成两性氢氧化物的元素是      （用元素符号表示），写出该两性氢氧化物与⑧的氢化物的水溶液反应的离子方程式                    。
（5）⑤⑥两元素相比较，金属性较强的是       （填名称），可以验证该结论的实验是          （双选题，漏选得1分，多选错选得0分）
a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
c.将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

答案

（1）  （2）K、 H、 F、 K （3）极性键 
（4）Al ,  Al(OH)₃ + 3H⁺ ="==" Al³⁺ + 3H₂O    （5）镁， bc

解析

考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知①～⑪分别为H、C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。
（1）化学性质最不活泼的是Ar。
（2）。同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。所以原子半径最大的是K，最小的是H。非金属性最强的是F，金属性最强的是K。
（3）H和F都是非金属，形成的化学键是极性键。硫也是非金属，所以硫化氢是含有极性键的共价化合物。
（4）氢氧化铝是两性氢氧化物，既能和酸反应，也能和强碱反应。
（5）比较元素金属性强弱的依据可以是，在一定条件下金属单质与水反应的难易程度，或常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。所以正确的选项是bc。在空气中放置已久的金属其表面有氧化膜，所以a不正确。