下图中，能正确表示基态硅原子的是A B C D

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下图中，能正确表示基态硅原子的是

A B C D

答案

解析

硅原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p²，所以正确的答案是A。

举一反三

按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是

A．Fe

B．Mg

C．As

D．Cu

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（15分）下表是元素周期律的一部分。根据表中的10种元素，用元素符号或化学式填空。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①		②	③
3	⑧		⑨	④		⑤	⑥	⑦
4							⑩

（1）在①～⑩元素中金属性最强的金属元素是　　　；第一电离能最小的元素是　　；电负性最强的元素是　　　　
（2）在①～⑩元素的最高价氧化物的水化物呈两性的是　　　　　；⑥形成的最高价氧化物的水化物的分子式是                 ；
（3）①形成的气态氢化物的结构式是           ；其中心原子采取     杂化，空间构型为
（4）①和②形成的化合物是       　　晶体，电子式是　　           　　；①和④、②和④可形成          （填“离子”或“共价”）化合物，是                 晶体，熔点高的是      ，理由                                     。

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(11分)有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

元素	结构、性质等信息
A	是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B	B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C	元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D	是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒***菌剂

请根据表中信息填写：
(1)A原子的核外电子排布式
____________________________________________________________。
(2)B元素在周期表中的位置__________；离子半径：B______A(填“大于”或“小于”)。
(3)C原子的电子排布图是__________ ，其原子核外有______个未成对电子，能量最高的电子为______轨道上的电子，其轨道呈______ 形。
(4)D原子的电子排布式为________，D^－的结构示意图是______ 。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为______ _，与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为_______________。

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下列说法正确的是（）

A．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属

B．在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等

C．某基态原子错误的核外电子排布图为

，该排布图违背了泡利原理

D．在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现概率的大小

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（12分）有A、B、C 、D、E、F、G 六种前四周期元素，原子序数依次增大,其相关信息如下表:

元素编号	相关信息
A	所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
B	基态时,电子分布在三个能级上，且各能级中电子数相等
C	基态时, 2p 轨道处于半充满状态
D	与C元素处于同一周期，且D的第一电离能小于C的第一电离能
E	原子的第一至第四电离能分别是: I₁=738kJ/mol I₂ =" 1451" kJ/mol I₃ = 7733kJ/mol I₄ = 10540kJ/mol
F	与E同周期，原子核外所有p轨道：有的全满有的半满
G	是第四周期元素中未成对电子数最多的元素

请回答下列问题：
（1）A、B两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志,则甲分子中σ键和π键的个数比为     ,其中B原子采取    杂化。
（2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为            （用元素符号表示）。
（3）C的氢化物比F的氢化物的沸点__________（填“高”或“低”），C的氢化物比F的氢化物的稳定性__________（填“强”或“弱”）。
（4）A₂D的VSEPR模型名称为__________；
写出与A₂D分子互为等电子体的微粒__________（填一种）
（5）写出E₃C₂的电子式                           ;
（6）G的基态原子核外电子排布式为                           。

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