下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是(  )A.向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4溶液:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2OB.

下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是(  )A.向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4溶液:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2OB.

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下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是(  )
A.向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4溶液:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B.将少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
C.碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D.FeSO4溶液中加入H2O2:4Fe2++2H2O2+4H+═4Fe3++4H2O
答案
A、H2SO4为二元酸,Ba(OH)2为二元碱,二者反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO2-4═BaSO4↓+2H2O,故A错误;
B、HClO具有氧化性,与SO32-发生氧化还原反应,最终产物为SO42-和Cl-,故B错误;
C、醋酸为弱酸,应写成化学式,故C错误;
D、H2O2具有氧化性,Fe2+具有还原性,二者在酸性条件下发生氧化还原反应,
反应的离子方程式为4Fe2++2H2O2+4H+═4Fe3++4H2O,故D正确.
故选D.
举一反三
已知A、B、C、D两种短周期元素,分别属于不同的主族,其原子序数依次增大,其中A与D、B与C的原子的最外层电子数之和均为9,A原子的最外层与次外层电子数相等,A、B、C、D中只有两种金属元素.试回答下列问题:
(1)A的元素符号为______,C的氢化物的化学式为______.
(2)为比较C与D的单质的氧化性强弱,可设计实验以证实,则该实验所依据的反应的化学方程式为______.
(3)1molC的氢化物与足量C的氧化物反应,转移的电子的物质的量为______mol.
(4)已知E、G、F是均含有B元素的化合物,其有关转化关系如图,请写出E与F反应生成G的离子方程式______.魔方格
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下列有关化学用语,正确的是(  )
A.氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中:FeO+2H+=Fe2++H2O
B.向Ca(HCO32溶液加少量氢氧化钠溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.少量CO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-
D.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
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下列离子方程式书写正确的是(  )
A.将Na投入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+=2Na++Cu↓
B.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全并加热溶液Ba2++2OH-+H++S
O2-4
+N
H+4
  △  
.
 
BaSO4↓+NH3↑+2H2O
C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
D.亚硫酸钠溶液中加入硝酸:S
O2-3
+2H+=H2O+SO2
题型:不详难度:| 查看答案
下列离子方程式中正确的是(  )
A.向NH4Al(SO42溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-沉淀完全Ba2++NH4++Al3++SO42-+4OH-═Al(OH)3↓+BaSO4↓++NH3.H2O
B.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液:HSO3-+Ba2++OH-=BaSO3↓+H2O
C.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D.向Na2S2O3溶液中通入足量的氯气:S2O3 2-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+
题型:不详难度:| 查看答案
纳米碳酸钙应用非常广泛.实验室中利用下图所示装置(部分夹持装置已略去),向饱和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得纳米碳酸钙.
供选择的药品:
①石灰石 
②氯化铵  
③氢氧化钙  
④饱和氯化钙溶液  
⑤浓硫酸          
⑥6mol•L-1盐酸⑦饱和食盐水⑧饱和NaHCO3溶液
(1)装置A中,仪器a的名称是______,仪器b中发生反应的离子方程式为______.装置D的试管中发生反应的化学方程式为______.装置B中盛放的溶液是______(填药品序号).
(2)设计一个简单的实验方案,判断所得碳酸钙颗粒是否为纳米级.______.(简述实验的步骤、现象和结论)
(3)通入适量气体后,C装置中物质恰好完全反应,过滤,所得滤液显______(填“酸”、“碱”、“中”之一)性,原因是______(用离子方程式表示).
(4)上述装置存在一处缺陷,该缺陷为______.魔方格
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