为了确定醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱,有人设计了如图所示的装置进行实验:(1)装置A、B中盛放的试剂分别是______和______.(2)装置

为了确定醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱,有人设计了如图所示的装置进行实验:(1)装置A、B中盛放的试剂分别是______和______.(2)装置

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为了确定醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱,有人设计了如图所示的装置进行实验:
(1)装置A、B中盛放的试剂分别是______和______.
(2)装置C中盛放的试剂是______,它的作用是______.
(3)实验中观察到D中出现的主要现象是______.有关反应的化学方程式是______.魔方格
答案
(1)醋酸和碳酸都是弱酸,但相同浓度的醋酸和碳酸,醋酸的电离程度比碳酸强,所以醋酸的酸性比碳酸强;根据强酸制弱酸的特点,所以醋酸能和碳酸钠反应生成碳酸,但碳酸不稳定能分解生成水和二氧化碳.故答案为:CH3COOH;Na2CO3
(2)醋酸具有挥发性,所以制取的二氧化碳中含醋酸,为防止醋酸对二氧化碳的干扰,必须先除去醋酸;因为CO2+H2O
反应



H2CO3
电离



H++HCO3-,如果溶液中含有HCO3-能抑制二氧化碳的溶解,且碳酸氢盐能和醋酸反应生成二氧化碳,不引进新的杂质,所以装置C中盛放的试剂是饱和NaHCO3 溶液,它的作用是除去混有的醋酸.
故答案为:饱和NaHCO3 溶液;除去CO2 中混有的CH3COOH;
(3)如果向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体,可以看到澄清的苯酚钠溶液变浑浊,原因是苯酚钠和水、二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠,苯酚在水中的溶解度不大,所以看到溶液变浑浊.故答案为:溶液变浑浊;C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3
举一反三
下列物质中,属于强电解质的是(  )
A.CO2B.NaOH溶液C.NH3•H2OD.HCl
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可以判定某酸HA是弱电解质的事实是(  )
A.其盐溶液呈酸性
B.该酸可溶解Cu(OH)2
C.该酸可以 CaCO3反应放出CO2
D.室温时0.01mol•L-1 HA溶液pH=4
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下列说法正确的是①CH3COONa、BaSO4都是强电解质;②硬铝、碳素钢都是合金材料;③合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物;④0.1mol•L-1NaoH溶液与0.1mol•L-1Ba(OH)2溶液的pH相同;⑤适量CO2分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中,都会出现浑浊.(  )
A.①②④B.①②⑤C.②③⑤D.③④⑤
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某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱,设计以下实验以下实验:将pH═2的两种酸溶液HA,HB和pH=12的MOH碱溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH的变化与溶液体积的关系如图,根据所给的数据,请回答下列问题:
(1)HA为______酸,HB为______酸;(填“强“或“弱“)
(2)若c=9,则稀释后的三种溶液中,由水电离的氢离子浓度的大小顺序为______(用酸、碱化学式表示);将稀释后的HA溶液利MOH溶液取等体积混合,则所得溶液中c(A-)与c(M+)的大小关系为______;(填“大于“、“小于“或“等于“)
(3)若b+c=14,则MQH为______碱(填“强“或“弱“).将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合,所得很合溶液的pH______7(填“大于“、“小于“或“等于“)魔方格
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下列叙述正确的是(  )
A.强电解质都是离子化合物,因此NaCl是离子化合物
B.醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
C.SO3溶于水,其水溶液能导电,SO3是电解质
D.硫磺是单质,不导电,因此硫磺是非电解质
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