可以判定某酸HA是弱电解质的事实是( )A.其盐溶液呈酸性B.该酸可溶解Cu(OH)2C.该酸可以 CaCO3反应放出CO2D.室温时0.01mol•L-1
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可以判定某酸HA是弱电解质的事实是( )A.其盐溶液呈酸性 | B.该酸可溶解Cu(OH)2 | C.该酸可以 CaCO3反应放出CO2 | D.室温时0.01mol•L-1 HA溶液pH=4 |
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答案
A.盐溶液为酸性,证明是强酸弱碱盐,故A错误; B.强酸、弱酸都能溶解Cu(OH)2,故B错误; C.强酸、弱酸都可以 与CaCO3反应放出CO2,故C错误; D.室温时0.01mol•L-1 HA溶液pH=2证明是强酸,pH=4证明是弱酸,故D正确; 故选D. |
举一反三
下列说法正确的是①CH3COONa、BaSO4都是强电解质;②硬铝、碳素钢都是合金材料;③合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物;④0.1mol•L-1NaoH溶液与0.1mol•L-1Ba(OH)2溶液的pH相同;⑤适量CO2分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中,都会出现浑浊.( ) |
某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱,设计以下实验以下实验:将pH═2的两种酸溶液HA,HB和pH=12的MOH碱溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH的变化与溶液体积的关系如图,根据所给的数据,请回答下列问题: (1)HA为______酸,HB为______酸;(填“强“或“弱“) (2)若c=9,则稀释后的三种溶液中,由水电离的氢离子浓度的大小顺序为______(用酸、碱化学式表示);将稀释后的HA溶液利MOH溶液取等体积混合,则所得溶液中c(A-)与c(M+)的大小关系为______;(填“大于“、“小于“或“等于“) (3)若b+c=14,则MQH为______碱(填“强“或“弱“).将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合,所得很合溶液的pH______7(填“大于“、“小于“或“等于“) |
下列叙述正确的是( )A.强电解质都是离子化合物,因此NaCl是离子化合物 | B.醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强 | C.SO3溶于水,其水溶液能导电,SO3是电解质 | D.硫磺是单质,不导电,因此硫磺是非电解质 |
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下列属于强电解质的是( )①NaOH ②NH3•H2O ③KCl ④醋酸 ⑤NaHCO3. |
有以下几种物质①NaCl(l) ②HCl(l) ③水银 ④蔗糖 ⑤液态醋酸⑥KNO3溶液 ⑦氯气⑧液态SO3⑨纯水⑩熔融KOH,填空回答(填序号):以上物质中能导电的是______;属于电解质的是______;属于非电解质的是______;属于弱电解质的是______. |
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