.X、Y是元素中期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明x的非金属性比Y强的是A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.Y的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高C

.X、Y是元素中期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明x的非金属性比Y强的是A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.Y的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高C

题型:不详难度:来源:
.X、Y是元素中期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明x的非金属性比Y强的是
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.Y的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

答案
C
解析
非金属性强弱的比较可根据与氢化合的难易及气态氢化物稳定性、最高价含氧酸酸性强弱、单质间的置换反应等判断,所以选C。
举一反三
(11分)几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:

分析上表的有关数据,并结合已学过知识,请用化学用语到答下列问题。
(1)写出D元素在周期表中的位置___________________。
(2)含20克F的最高价氧化物的水化物的稀溶液与足量B的氢化物的稀溶液反应放出热量a kJ,请写出该反应的热化学反应方程式____________________________。
(3)用电子式表示F2C2的形成过程______________________________。
(4)BA2能与盐酸反应得到黄绿色气体,试写出化学反应方程式:__________________,
B、C、F的最高价氧化物对应的水化物形成溶液,浓度均为0.1mol/L时,pH由大到小的顺序为___________________。
(5)lmol F2A2与水反应生成的溶液与lL 0.5mol/LEB3溶液反应的离子方程式为
______________________________。
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nlm确定后,仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的
A.数目B.形状C.能量D.所填充的电子数目

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下列说法中正确的是
A.所有的电子在同一区域里运动
B.同一原子中,1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多
C.电子云图通常用小黑点来表示电子的多少,黑点密度大,电子数目大
D.能量高的电子在离核远的区域运动,能量低的电子在离核近的区域运动

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下列各元素一定属于主族元素的是
A.X元素的次外层上有18个电子
B.Y元素的最外层上有2个电子
C.Z元素形成的单核阳离子,具有稀有气体元素的核外电子排布
D.R元素形成的单核阴离子,具有稀有气体元素的核外电子排布

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下列说法正确的是
A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B.电离能最小的电子能量最高
C.同是s能级,在不同的电子层中所能容纳的最多电子数是不相同的
D.核外电子排布完全相同的两种微粒,其化学性质一定相同

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