下列各组性质比较中，不正确的是A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4B．碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2C．氧化

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下列各组性质比较中，不正确的是

A．酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄	B．碱性：Ba(OH)₂>Mg(OH)₂>Be(OH)₂
C．氧化性：F₂<Br₂<I₂	D．还原性：Li<Na<K

答案

解析

同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。所以C不正确，D正确。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强。同样金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就越强。因此选项AB都是正确的，所以答案选C。

举一反三

甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为

，则乙的原子序数不可能是

A．

＋16

B．

＋4

C．

＋8

D．

＋18

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A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B与硝酸银溶液组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为
A．A＞B＞C B．A＞C＞B C．C＞B＞A D．B＞C＞A

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A、B和C为短周期元素，A元素原子最外层只有一个电子，B 元素最外层有四个电子，C元素L层有六个电子。由这三种元素组成的化合物其化学式不可能是
A．A₂BC₄ B．ABC₄ C．A₄BC₄ D．A₂BC₃

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A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子Aⁿ⁺、B^n-、C^m-具有相同的电子层结构，且n > m ，则下列关系正确的是
A．a > b > c B． a > c > b C．a =" b" + m + n D．a =" c" – n – m

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(3分)有¹H₂¹⁶O、D₂S、³H₂¹⁸O、S¹⁷O₂、²H₂S、S¹⁶O₂，其中有种元素，种核素，种分子。

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