(14分)有A、B、C、D、E五种短周期主族元素,原子序数由A到E逐渐增大。 ①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。 ②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的
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(14分)有A、B、C、D、E五种短周期主族元素,原子序数由A到E逐渐增大。 ①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。 ②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。 ③在通常状况下,B的单质是气体,0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。 ④C的单质在点燃时与B的单质充分反应,生成淡黄色的固体,此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。 ⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。 请写出: (1)A元素的最高价氧化物的电子式 。 (2)B元素在周期表中的位置 。 (3)B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有 。 (4)D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为______________。 (5)C与D能形成2:1的化合物,用电子式表示该化合物的形成过程的 。 (6)元素D与元素E相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是 (填选项序号)。 a.常温下D的单质和E的单质状态不同 b.E的氢化物比D的氢化物稳定 c.一定条件下D和E的单质都能与钠反应 d.D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸 e.D的单质能与E的氢化物反应生成E单质 |
答案
(1) (2)第二周期第ⅥA族 (3)离子键、非极性共价键(或共价键) (4) SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl (5) (6) Cl ; b、d |
解析
根据①可知A水碳。由③可知B的最低价是-2价,所以根据②可判断B是氧。根据④可知C是钠,淡黄色固体是过氧化钠,和CO2反应生成氧气和碳酸钠。根据⑤可知D是S元素,所以E是Cl元素。 (1)C的最高价氧化物是CO2,含有极性键。 (2)氧位于第二周期第ⅥA族。 (3)钠在氧气中燃烧生成过氧化钠,含有离子键和非极性键。 (4)硫的低价氧化物是SO2具有还原性,氯水具有氧化性,二者发生氧化还原反应,生成硫酸和氯化氢。 (5)Na和S形成的化合物是Na2S,是由离子键形成的离子化合物。 (6)比较元素非金属性强弱可从一下几个方面考虑: 1.依据非金属单质与H2反应的难易程度、剧烈程度和生成气态氢化物的稳定性。与氢气反应越容易、越剧烈,气态氢化物越稳定,其非金属性越强。 2.依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱。酸性越强,其元素的非金属性越强。 3.依据元素周期表。同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,非金属性逐渐增强;同主族中,由上而下,随着核电荷数的增加,非金属性逐渐减弱。 4.非金属单质与盐溶液中简单阴离子之间的置换反应。非金属性强的置换非金属性弱的。 5.非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的,其非金属性强 |
举一反三
下列各组性质比较中,不正确的是A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 | B.碱性:Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2 | C.氧化性:F2<Br2<I2 | D.还原性:Li<Na<K |
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甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为,则乙的原子序数不可能是 |
A、B、C都是金属:B中混有C时,只有C能被盐酸溶解;A与B与硝酸银溶液组成原电池时,A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为 A.A>B>C B.A>C>B C.C>B>A D.B>C>A |
A、B和C为短周期元素,A元素原子最外层只有一个电子,B 元素最外层有四个电子,C元素L层有六个电子。由这三种元素组成的化合物其化学式不可能是 A.A2BC4 B.ABC4 C.A4BC4 D.A2BC3 |
A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c,它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构,且n > m ,则下列关系正确的是 A.a > b > c B. a > c > b C.a =" b" + m + n D.a =" c" – n – m |
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