已知短周期元素aA2+、bB+、cC3+、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是:A.原子序数c>a>b>dB.离子半径C3+>

已知短周期元素aA2+、bB+、cC3+、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是:A.原子序数c>a>b>dB.离子半径C3+>

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已知短周期元素aA2+bB+、cC3+dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是:
A.原子序数c>a>b>dB.离子半径C3+>D->B+>A2+
C.原子半径A>B>C>DD.单质的还原性A>B>C>D

答案
A
解析
aA2+bB+、cC3+dD-都具有相同的电子层结构,说明离子的核外电子数是相同的,即满足关系a-2=b-1=c-3=d+1,其中ABC是金属,位于同一周期,D是非金属,位于ABC的上一周期。同主族同周期自左向右原子半径逐渐减小,金属性逐渐减弱,而非金属性逐渐增强,因此原子半径是B>A>C>D,单质的还原性是B>A>C>D。核外电子排布相同的微粒,其微粒半径随原子序数的递增而逐渐减小,所以离子半径大小顺序是D->B+>A2+> C3+。答案选A。
举一反三
(14分)有A、B、C、D、E五种短周期主族元素,原子序数由A到E逐渐增大。
  ①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。
  ②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。
  ③在通常状况下,B的单质是气体,0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。
  ④C的单质在点燃时与B的单质充分反应,生成淡黄色的固体,此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。
  ⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。
请写出:  
(1)A元素的最高价氧化物的电子式            
(2)B元素在周期表中的位置            
(3)B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有               。
(4)D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为______________。
(5)C与D能形成2:1的化合物,用电子式表示该化合物的形成过程的             
(6)元素D与元素E相比,非金属性较强的是          (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是                (填选项序号)。
a.常温下D的单质和E的单质状态不同
b.E的氢化物比D的氢化物稳定
c.一定条件下D和E的单质都能与钠反应
d.D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
e.D的单质能与E的氢化物反应生成E单质
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下列各组性质比较中,不正确的是
A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4B.碱性:Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
C.氧化性:F2<Br2<I2D.还原性:Li<Na<K

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甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为,则乙的原子序数不可能是
A.+16B.+4C.+8D.+18

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A、B、C都是金属:B中混有C时,只有C能被盐酸溶解;A与B与硝酸银溶液组成原电池时,A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为   
A.A>B>C   B.A>C>B      C.C>B>A     D.B>C>A
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A、B和C为短周期元素,A元素原子最外层只有一个电子,B 元素最外层有四个电子,C元素L层有六个电子。由这三种元素组成的化合物其化学式不可能是
A.A2BC4                   B.ABC4            C.A4BC4           D.A2BC3
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