(本题共8分)现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表:元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子,分子
题型:不详难度:来源:
(本题共8分)现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表:
元素编号
| 元素性质与原子(或分子)结构
| T
| 最外层电子数是次外层电子数的3倍
| X
| 常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对
| Y
| M层比K层少1个电子
| Z
| 第三周期元素的简单离子中半径最小
| (1)写出元素T的原子结构示意图 。 (2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。 a.Y单质的熔点比Z单质低 b.Y的化合价比Z低 c.Y单质与水反应比Z单质剧烈 d.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强 (3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物,写出该化合物的电子式:_____ _________。 (4)元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q,元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W,Q与W发生氧化还原反应,生成X单质和T的另一种氢化物,写出该反应的化学方程式: 。 |
答案
(10分)(1) (2分) (2) Na(2分) c、d (2分) (2分) (4)N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O(2分) |
解析
依题意可知T为氧X为氮Y为钠Z为铝,元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q为N2H4,元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W H2O2,Q与W发生氧化还原反应,生成X单质和T的另一种氢化物,为N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O |
举一反三
19世纪中叶,俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是( )A.提出了原子学说 | B.发现了元素周期律 | C.提出了分子学说 | D.制定了科学完整的元素周期表 |
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X、Y、Z是三种主族元素,如果Xm+与Yn-具有相同的电子层结构,Zn-半径大于Yn-半径,则三种元素的原子序数由大到小的顺序是( )。A.Z>X>Y | B.X>Y>Z | C.Z>Y>X | D.X>Z>Y |
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(11分)下图是元素周期表的框架图,请根据下面提问回答: (1)在上表中画出金属和非金属的分界线。 (2)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 (a) A (b) B (c) C (d) D (3)在此表中所含元素最多的周期是 ,所含元素最多的族是 (4)用物质的名称填写,通常状况呈液态的非金属单质是 ,地壳中含量最多的非金属 元素是 。 (5)在原子序数为1~18号元素中,请用化学式填写。 与水反应最剧烈的金属元素是 ;元素的气态氢化物最稳定的物质是 ;元素的最高价氧化物所对应的酸其酸性最强的物质是 ;用电子式表示“原子半径最大的金属元素与质子数为16的元素形成的化合物”的形成过程: |
关于对1H、2H、3H的认识正确的是:A.都是H2的同位素 | B.各是一种核素 | C.互称同素异形体 | D.化学性质不同 |
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若已发现了116号元素则下列推断正确的是:①其钠盐的化学式为Na2R ②其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强③R是金属元素④R是非金属元素⑤最外电子层有6个电子 |
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