关于对1H、2H、3H的认识正确的是:A.都是H2的同位素B.各是一种核素C.互称同素异形体D.化学性质不同
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关于对1H、2H、3H的认识正确的是:A.都是H2的同位素 | B.各是一种核素 | C.互称同素异形体 | D.化学性质不同 |
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答案
B |
解析
考查同位素的概念及判断。三种微粒的质子数相同,而中子数不同,属于氢元素的三种不同核素,互为同位素。而同素异形体是指同一种元素形成的不同单质,同位素的化学性质几乎是相同的,所以正确的答案是B。 |
举一反三
若已发现了116号元素则下列推断正确的是:①其钠盐的化学式为Na2R ②其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强③R是金属元素④R是非金属元素⑤最外电子层有6个电子 |
短周期元素X和Y可组成化合物XY3,下列说法正确的是:A.若X的原子序数为m,则y的原子序数必定是m+4 | B.X和Y之间只能形成共价键,不能形成离子键 | C.X的原子半径一定小于Y的原子半径 | D.X和Y可属于同一周期,也可属于同一主族 |
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已知短周期元素aA2+、bB+、cC3+、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是:A.原子序数c>a>b>d | B.离子半径C3+>D->B+>A2+ | C.原子半径A>B>C>D | D.单质的还原性A>B>C>D |
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(14分)有A、B、C、D、E五种短周期主族元素,原子序数由A到E逐渐增大。 ①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。 ②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。 ③在通常状况下,B的单质是气体,0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。 ④C的单质在点燃时与B的单质充分反应,生成淡黄色的固体,此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。 ⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。 请写出: (1)A元素的最高价氧化物的电子式 。 (2)B元素在周期表中的位置 。 (3)B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有 。 (4)D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为______________。 (5)C与D能形成2:1的化合物,用电子式表示该化合物的形成过程的 。 (6)元素D与元素E相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是 (填选项序号)。 a.常温下D的单质和E的单质状态不同 b.E的氢化物比D的氢化物稳定 c.一定条件下D和E的单质都能与钠反应 d.D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸 e.D的单质能与E的氢化物反应生成E单质 |
下列各组性质比较中,不正确的是A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 | B.碱性:Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2 | C.氧化性:F2<Br2<I2 | D.还原性:Li<Na<K |
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