A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,有关两元素的下列叙述:①原子半径A>B; ②离子半径A>B; ③A的正价与B的负价绝对值一定相等;④电负性A

A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,有关两元素的下列叙述:①原子半径A>B; ②离子半径A>B; ③A的正价与B的负价绝对值一定相等;④电负性A

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A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,有关两元素的下列叙述:
①原子半径A>B; ②离子半径A>B; ③A的正价与B的负价绝对值一定相等;
④电负性A<B;   ⑤电离能A>B。
其中正确的组合是(  )
A.①④        B.①②③        C.①④⑤       D.②③⑤
答案
A
解析
A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,则A是金属,B是非金属,位于A的上一周期。原子半径是A>B,原子序数也是A>B,所以离子半径是B>A。金属性越强,电负性越小,电离能也越小,金属性是A>B,所以正确的答案是A。
举一反三
下列各项叙述中,正确的是(  )
A.钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时,原子释放能量,由基态转化成激发态
B.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p区元素
C.2p和3p轨道形状均为哑铃形,能量也相等
D.氮原子的价电子排布图:

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下表代表周期表中的几种短周期元素,下列说法中错误的是(  )

A.C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C>D
B.A、B、C第一电离能的大小顺序为C>B>A
C.AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化
D.ED4分子中各原子均达8电子结构
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下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是(  )
A.H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱
B.金刚石的熔沸点高于晶体硅
C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点逐渐升高

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下列说法中正确的是(  )
A.BF3、NF3分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形
B.H—Cl的键能为431.8 kJ·mol—1,H—I的键能为298.7 kJ·mol—1,这可以说明HCl分子比HI分子稳定
C.可燃冰是甲烷的结晶水合物,甲烷可与水形成氢键
D.因为N—H键能比P—H大,所以NH3沸点比PH3

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以下有关原子结构及元素周期律的叙述中正确的是(  )
A.第IA族碱金属元素最高价氧化物的水化物的碱性随原子序数递增而增强
B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径和离子半径都逐渐减小
C.第ⅦA元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强
D.同主族元素从上到下,电负性逐渐增大

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