A、B、C、D、E是短周期同一周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性前者强于后者，C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且前者比后者稳定，五

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A、B、C、D、E是短周期同一周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性前者强于后者，C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且前者比后者稳定，五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序（）
A．CDEBA B．ECDBA C．BAEDC D．EBADC

答案

解析

同周期应是自左向右原子半径逐渐减小，阳离子半径小于阴离子半径，且均是逐渐减小的。金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以金属性是A大于B。非金属性越强，相应氢化物的稳定性就越强，即非金属性是C大于D，所以原子序数为A＜B＜D＜C。五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，所以E的原子序数介于B和D之间，因此选项A是正确的，答案选A。

举一反三

（10分）A、B、C、D、E五种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期，B、E同周期。气体A₂与气体C₂混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。B、C、E简单离子的核外电子排布相同。E的最高价氧化物可与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种易溶于水的的盐，D能形成自然界硬度最大的单质。请根据上述所提供的信息回答下列问题。
(1)写出A、B两种元素的元素名称：A________、B________；D在周期表中的位置是________；写出D的最高价氧化物的电子式          。
(2)写出由B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物F的电子式         ，其存在的化学键是          、
(3)写出F和A₂C反应的离子方程式：__________________________   __。
(4)用电子式表示B₂C形成的过程：_____________________ _________________________。
（5）请写出E的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子反应方程式

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（7分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。

回答下列问题：
（1）A原子结构示意图                  。
（2）B的最高价氧化物的水化物的化学式为              ，
C的元素名称为                             ，
A、C、D、E四种元素形成的简单离子的半径大小顺序为（用离子符号表示）                    （3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是
                                                                    ，
有关反应的离子方程式为　　　　　　　　

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某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它化学符号是( )

A．₁₃Al

B．¹³Al

C．13C

D．_{13 C}

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下列各组中，属于同位素的是（）

A．H₂、D₂、T₂	B．金刚石和足球烯C₆₀
C．¹⁶O和¹⁸O	D．H₂O和D₂O

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下列微粒中,其最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数的是( )

A．S

B．Mg

C．Cl

D．Be

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