下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价的有关信息，以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合

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下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价的有关信息，以下叙述正确的是

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径／nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A．氢化物的沸点为H₂T＜H₂R　　　　　B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性 D．L²^＋与R²^－的核外电子数相等

答案

解析

考查元素周期律的应用。根据元素的主要化合价可判断，L和Q是第ⅡA，M是第ⅢA，R和T是第ⅥA。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，同周期元素自左向右，原子半径逐渐减小，所以L是镁，M是铝，Q是铍，R是硫，T是O。水分子中存在氢键，所以沸点高于硫化氢的，A不正确。镁的金属性强于铝的，和盐酸反应更剧烈，B不正确。三氧化二铝是两性氧化物，C正确。镁离子的核外电子数是10个，硫离子是18个，D不正确。答案选C、

举一反三

阴离子X^n-含中子N个，X的质量数为A，则mg的X元素的气态氢化物中含质子的物质的量是

A．	B．
C．	D．

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_aXⁿ^－和_bY^m⁺为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是

A．原子半径X＜Y	B．a＋n＝b－m
C．Y最高价氧化物的化学式为YO_m	D．Xⁿ^－离子的半径大于Y^m⁺离子的半径

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下列元素的原子半径依次减小的是
A. Na、Mg、Al B. N、F 、O C. P、Si、Al D. C、Si、

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下列关于¹⁸₈O的叙述中，错误的是

A．质子数为8

B．中子数为8

C．电子数为8

D．质量数为18

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（9分）某同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如下图所示的装置，一次性完成S、C、Si三种元素的非金属性强弱的判断实验。

（1）写出A、B、C三处所用的化学药品的名称是：
A_________， B________，C_________。
（2）写出该同学所设计的实验原理所涉及的离子方程式：
①
②
（3）能证明非金属性S>C>Si的实验现象是：
                                                                   。

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