(12分)下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:主族 周期   ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02   ①② ③ 3 ④⑤  ⑥⑦⑧4⑨     ⑩ 小题1:

(12分)下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:主族 周期   ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02   ①② ③ 3 ④⑤  ⑥⑦⑧4⑨     ⑩ 小题1:

题型:不详难度:来源:
(12分)下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:

主族


 
周期

 
 

 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 


 

 
3
 


 
 



4

 
 
 
 
 

 

小题1:表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为                           。
小题2:表中能形成两性氢氧化物的元素是          (用元素符号表示),写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式                               。
小题3:①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是            (填化学式)。
小题4:③元素与⑩元素两者核电荷数之差是              。
小题5:设计实验方案:比较⑦与⑩单质氧化性的强弱,请将方案填入下表。
实验步骤
实验现象与结论
 
 
 
答案
   
小题1:          
小题2:Al(2分),  2Al+ 2KOH+2H2O ="==" 2KAlO2+3H2↑ (2分)
小题3:HClO4(2分)     
小题4:26   (2分)
小题5:(4分)
实验步骤(2分)
实验现象与结论(2分)
将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中,振荡后,加入少量四氯化碳,振荡
若加入氯水后溶液呈黄色,加入少量四氯化碳后,四氯化碳层呈棕色,证明单质氯比单质溴氧化性强。

解析
考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可判断①~⑩分别为C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。
小题1:最不活泼的是稀有气体元素Ar,其原子结构示意图为        
小题2:氢氧化铝是两性氢氧化物,单质铝可溶解在强碱氢氧化钾中,反应式为2Al+ 2KOH+2H2O ="==" 2KAlO2+3H2↑。
小题3:非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,在已知元素中Cl的非金属性最强,最高价含氧酸的酸性最强,化学式为HClO4
小题4:F和Br的原子序数分别是8和35,核电荷数之差是26.
小题5:比较非金属性强弱时可以元素周期律,也可以利于最高价氧化物的水化物的酸性强弱,或者是非金属单质和氢气化合的难易程度以及相应氢化物的稳定性,或者是非金属之间的相互置换能力等。因此可以通过氯气和溴化钠的置换反应进行比较。
举一反三
(12分)现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号
元素性质或原子结构
W
周期表中原子半径最小的元素
U
地壳中含量最多的金属元素
R
单质为空气的主要成分之一
T
M层上有6个电子
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是+7价
完成下列空白(涉及W、U、R、T、X、Y、Z时,用元素符号表示):
小题1:元素T的原子共有      个电子;元素X的一种核素可测定文物年代,这种核素的
符号是           
小题2:用电子式表示:
①气态化合物XR2_________________;
②元素W、R形成的10电子分子的形成过程______________________________。
小题3:元素Z与元素T相比,非金属性较强的是        ,下列表述中能证明这一事实的
       (填序号)。
a. 常温下Z的单质和T的单质状态不同
b. Z的氢化物比T的氢化物稳定
c. 一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
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法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子,这种微粒称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”微粒的说法不正确的是(   )
A.该微粒不显电性B.该微粒质量数为4
C.在周期表中与氢元素占同一位置D.该粒子质量比氢原子大

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对于AZX和A+1ZX两种粒子,下列叙述正确的是 (   )
A.质子数一定相同,质量数和中子数一定不同
B.化学性质几乎相同
C.一定都由质子、中子、电子构成
D.核电荷数,核外电子数一定相同

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原子的种类决定于原子的
A.原子量大小B.核内质子数和中子数C.最外层电子数D.核电荷

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aXn-bYm+两种简单离子,其电子层结构相同,下列关系式或化学式正确(   )
A.a – n =" b" + mB.a + m =" b" + n
C.氧化物为YOmD.氢化物为HnX或XHn

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