根据叙述判断下列各元素一定属于主族元素的是A．元素的原子最外层电子数为2B．元素的原子最外层电子数为6C．位于元素周期表中ⅡA族右边的元素D．阴离子RO4—中R
题型：不详难度：来源：
根据叙述判断下列各元素一定属于主族元素的是| A．元素的原子最外层电子数为2 | B．元素的原子最外层电子数为6 | | C．位于元素周期表中ⅡA族右边的元素 | D．阴离子RO4—中R元素 |
|
答案
| B |
解析
| 考查元素周期表的结构。周期表一共有18列，分为7个主族、7个副族、1个第Ⅷ和1个0族。副族或第Ⅷ元素的最外层电子数一般是1个或2个。0族一般是2或8。所以最外层电子数为2的元素可以是0族，也可以属于过渡元素。周期表中ⅡA族右边的元素是第ⅢB。MnO4—中Mn元素不属于主族。所以答案是B。 |
举一反三
已知下列元素原子的半径为：
原子
| N
| S
| O
| Si
| 半径r/10-10m
| 0.75
| 1.02
| 0.74
| 1.17
|
根据以上数据，磷原子的半径可能是
A．0.80×10-10 m B．1.10×10-10 m C．1.20×10-10 m D．0.70×10-10 m |
下列各组顺序的排列不正确的是| A．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F— | B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3 | | C．酸性强弱：Al(OH)3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 | D．熔点：SiO2＞NaCl＞Na＞CO2 |
|
下列叙述中，正确的是| A．O2、O3互为同位素 | B．1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子 | | C．正丁烷和异丁烷互为同素异形体 | D．乙烷、甲烷互为同分异构体 |
|
（24分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白：
主族
周期
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0族
| 2
|
|
|
| ①
| ②
| ③
|
|
| 3
| ④
|
| ⑤
|
|
| ⑥
| ⑦
| ⑧
| 4
| ⑨
|
|
|
|
|
|
|
|
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是： （写元素符号）该原子结构示意图为 。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是： 。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。
（4）形成的单质硬度最大的元素是 该单质的晶体类型为
（5）用电子式表示元素④与⑥形成的化合物： ，该化合物属于 化合物。（填 “共价”或“离子”）
（6）元素①与⑦形成的最简单的化合物的电子式是 。该化合物属于 化合物。（填 “共价”或“离子”） |
．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的电负性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）
A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A
C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E |
最新试题
热门考点