下列各组顺序的排列不正确的是A.离子半径:Na+>Mg2+>Al3+>F—B.热稳定性:HCl>H2S>PH3>AsH3C.酸性强弱:Al(OH)3<H2SiO
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下列各组顺序的排列不正确的是A.离子半径:Na+>Mg2+>Al3+>F— | B.热稳定性:HCl>H2S>PH3>AsH3 | C.酸性强弱:Al(OH)3<H2SiO3<H2CO3<H3PO4 | D.熔点:SiO2>NaCl>Na>CO2 |
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答案
A |
解析
考查元素周期律的应用。核外电子排布相同的微粒,其微粒半径随原子序数的增大而减小,所以F—>Na+>Mg2+>Al3+。非金属性越强,相应氢化物的稳定性就越强,最高价氧化物的水化物的酸性就越强,因此B和C正确。一般情况下,原子晶体的熔点高于离子晶体的熔点(或金属晶体),分子晶体的熔点最低。D中的物质分别是原子晶体、离子晶体、金属晶体和分子晶体,D也是正确的。答案选A。 |
举一反三
下列叙述中,正确的是A.O2、O3互为同位素 | B.1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子 | C.正丁烷和异丁烷互为同素异形体 | D.乙烷、甲烷互为同分异构体 |
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(24分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白:
主族 周期
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0族
| 2
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| ①
| ②
| ③
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| 3
| ④
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| ⑤
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| ⑥
| ⑦
| ⑧
| 4
| ⑨
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| (1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (写元素符号)该原子结构示意图为 。 (2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是 ,碱性最强的化合物的化学式是: 。 (3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ;写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。 (4)形成的单质硬度最大的元素是 该单质的晶体类型为 (5)用电子式表示元素④与⑥形成的化合物: ,该化合物属于 化合物。(填 “共价”或“离子”) (6)元素①与⑦形成的最简单的化合物的电子式是 。该化合物属于 化合物。(填 “共价”或“离子”) |
.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性B>A,C和D的电负性C>D;E是这五种元素中原子半径最小的元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是( ) A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A C.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E |
下列叙述正确的是( )A.16 8O2和18 8O2互为同位素,性质相似 | B.将MgCI2溶液蒸干灼烧仍得到MgCI2 | C.明矾和漂白粉常用于自来水的处理,两者的作用原理相同 | D.C(石墨)=C(金刚石) △H>0,所以石墨比金刚石稳定 |
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已知X、Y、Z为同周期的三种元素,它们的最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是:HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法正确的是( )A.元素的非金属性:Y<X<Z | B.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3 | C.原子半径:X>Y>Z | D.原子序数:Z>Y>X |
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