(14分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn;③R
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(14分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知: ①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素; ②Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn; ③R原子核外L层电子数为奇数; ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题: (1)在[Z(NH3)4]2+离子中,Z2+的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键。 (2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是________。 a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙 b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙 c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙 d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙 (3)R元素的气态氢化物丙的沸点比同主族下一周期的元素气态氢化物高很多,原因是:________________________________________________;丙的空间构型________,杂化轨道类型________。 (4)Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为________(用元素符号作答)。 (5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其分子中σ键与π键键数之比为________。 |
答案
(1)孤电子对 (2)b (3) 因丙中含有氢键 三角锥形 SP3 4)C< O< N (5) 3:2 |
解析
原子序数是29的元素为铜,Z是Cu。Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4,所以Q是C元素,X是O元素。Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增,因此R是氮元素。 Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn,则n=2,即Y是第ⅣA元素,所以是Si。 (1)配位键的形成必须有提供孤电子对的配体和接受孤电子对的空轨道。 (2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为CH4和SiH4,碳的非金属性强于硅的,所以稳定性前者强,二者形成的晶体是分子晶体,后者的沸点高。 (3)氨气中含有氢键,所以沸点高。根据价层电子对互斥理论可知氨气中中心原子的有1对孤电子对,所以构型是三角锥形,采用sp3杂化。 (4)非金属性越强,第一电离能越大。 (5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,所以是乙炔,乙炔中含有碳碳三键,三键是由2个π键和1个σ键构成的,C-H之间的单键是σ键,所以答案是3:2。 |
举一反三
(12分)下表是元素周期表的一部分,列出了七种元素的周期表中的位置:
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 2
|
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| ①
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| ②
| ③
| 3
| ④
| ⑤
| ⑥
|
|
|
| ⑦
| 请用化学符号按要求回答下列问题: (1)这七种元素中,非金属性最强的是 ,在元素周期表中的位置 (2)元素①与②形成摩尔质量为44g /mol的物质,它的电子式是 (3)③、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是 。 (4)④元素最高价氧化物对应的水化物与⑥元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学反应方程式是 (5)④、⑤、⑥三种元素最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是 |
据报道,放射性同位素钬可有效冶疗肝癌,该同位素原子核内的中子数与质子数之差为( ) |
下列微粒的结构示意图是表示VIA某元素原子结构示意图的是( ) |
在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是( )A.金属元素 | B.稀有气体元素 | C.非金属元素 | D.无法确定为哪一类元素[ |
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(12分)根据元素周期表,填写下列空白: (1)最活泼的非金属元素位于周期表中第_____周期第 族。某核素A含有8个质子、10个中子,A的核素符号是_____,原子结构示意图 (2)在第三周期中,A、B两元素的原子序数之差为4,它们组成化合物AB的电子式为______. (3)1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol,其核电荷总数为20mol,该物质的化学式为_____;是 化合物(离子或共价) |
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