据国家标准，碳铵化肥中NH4HCO3含量不得低于95%．某同学利用如图装置和如下反应进行了三次实验（假设杂质不发生反应）：
NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4
实验结果如下：
| 实验次数 | 1 | 2 | 3 | 平均值 | | 使用样品的质量/g | 8.00 | 8.00 | 8.00 | 8.00 | | 硫酸溶液增加的质量/g | 1.71 | 1.69 | 1.70 | 1.70 |
答案
（1）设参与反应的NH4HCO3质量为x，
NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑
79 17
x 1.7g
=
解之得：x=7.9g；
该化肥中碳酸氢铵的质量分数为：×100%=98.75%；
（2）这个结果不能说明这种化肥合格，因为浓硫酸有吸水性，在陈红同学的实验中，浓硫酸增加的质量，不一定全部是吸收氨气的质量，也可能还有水的质量． |
举一反三
在天平两边的托盘上各放上盛有36.5g10%盐酸的烧杯，此时天平是平衡的，然后在两边的盐酸中，分别放入下列各组物质，天平仍能保持平衡的是（ ）| A．锌10g，铁10g | | B．锌2g，铁2g | | C．氧化铜4g，铜4g | | D．碳酸钙10g，氢氧化钙10g |
| 我国的内蒙古自治区是世界上最著名的天然碱产地之一．每年的11月至来年3月是天然碱（主要成分Na2CO3）的开采期．这时，人们砸开湖面上的冰层，深入湖底捞取“碱块”，称之为“破冰取碱”．
（1）据以上信息，运用所学知识解释“开采期”时间选择的理由．
（2）人们从湖中捞得的“碱块”中会含有一定量的NaCl．某研究性学习小组称取含NaCl和Na2CO3的固体混合物共25g，将其配制成混合溶液，再向其中逐滴加足量的7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，得到8.8g气体．求：计算原固体中碳酸钠的质量分数______，消耗的稀盐酸的总质量______． | 在托盘天平两边的烧杯中，分别放入质量和质量分数都相等的盐酸（左边）和稀硫酸（右边），调节平衡后，两烧杯中分别加入质量相等的锌（左边）和镁（右边），充分反应后，锌完全溶解，镁有剩余，则指针（ ）| A．偏向左 | B．偏向右 | | C．不动 | D．以上3种情况都可能 |
| 将13g金属混合物粉末投入到足量的稀盐酸中充分反应得到1.0gH2，则此混合物组成可能为（ ）| A．Fe和Zn | B．Fe和Cu | C．Mg和Al | D．Mg和Zn |
| | 现有氧化铜和碳粉的混合物共mg，将它们隔绝空气加热，反应完全后冷却，得到残留固体．（1）写出可能发生的化学反应方程式．（2）若碳与氧化铜在混合物中的质量比为x．问x取值范围不同时，残留固体为何物？ |
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