(8分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)下列__________(填写编号)组元素的单质具有良好导电性。①a、c、h
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(8分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
(1)下列__________(填写编号)组元素的单质具有良好导电性。 ①a、c、h ②b、g、k ③c、h、i ④d、e、f (2)下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量,(即电离能,单位为kJ·mol-1):
电离能
| 锂
| X
| Y
| I2
| 519
| 502
| 580
| I2
| 7 296
| 4 570
| 1 820
| I3
| 11 799
| 6 920
| 2 750
| I4
|
| 9 550
| 11 600
| ①为什么锂原子的第二电离能远远大于第一电离能 ________________________________________________________________________。 ②表中X可能为以上13种元素中的__________(填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式_________________________________________________________。 ③Y是周期表中__________族元素。 ④以上13种元素中,_______(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。 |
答案
(1)①④(2分) (2)①Li原子失去一个电子后,Li+已形成稳定结构,此时再失去一个电子很困难(1分) ②a(1分) Na2O和Na2O2(2分) ③ⅢA或第三主族(1分) ④m(1分) |
解析
(1)一般金属元素构成的单质具有很好的导电性,另外还原部分非金属元素的单质,例如石墨和硅等,所以答案是①④。 (2)锂失去1个电子后就达到了稳定结构,所以再失去电子是非常难的;X的第二电离能远大于第一电离能,说明X是第IA元素,又因为第一电离能小于锂的,所以应该是钠元素。J是氧。二者形成的氧化物是氧化钠和过氧化钠;Y的第一、第二和第三电离能逐渐增大,但相差不不是很大,而第四电离能则是远远的大于第一、第二和第三电离能,这说明Y是第ⅢA元素,即为铝元素;因为m是Ar,最外层电子已经达到稳定结构,所以第一电离能是最大的。 |
举一反三
(14分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知: ①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素; ②Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn; ③R原子核外L层电子数为奇数; ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题: (1)在[Z(NH3)4]2+离子中,Z2+的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键。 (2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是________。 a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙 b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙 c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙 d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙 (3)R元素的气态氢化物丙的沸点比同主族下一周期的元素气态氢化物高很多,原因是:________________________________________________;丙的空间构型________,杂化轨道类型________。 (4)Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为________(用元素符号作答)。 (5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其分子中σ键与π键键数之比为________。 |
(12分)下表是元素周期表的一部分,列出了七种元素的周期表中的位置:
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 2
|
|
|
| ①
|
| ②
| ③
| 3
| ④
| ⑤
| ⑥
|
|
|
| ⑦
| 请用化学符号按要求回答下列问题: (1)这七种元素中,非金属性最强的是 ,在元素周期表中的位置 (2)元素①与②形成摩尔质量为44g /mol的物质,它的电子式是 (3)③、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是 。 (4)④元素最高价氧化物对应的水化物与⑥元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学反应方程式是 (5)④、⑤、⑥三种元素最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是 |
据报道,放射性同位素钬可有效冶疗肝癌,该同位素原子核内的中子数与质子数之差为( ) |
下列微粒的结构示意图是表示VIA某元素原子结构示意图的是( ) |
在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是( )A.金属元素 | B.稀有气体元素 | C.非金属元素 | D.无法确定为哪一类元素[ |
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