下列叙述正确的是( )A.稳定性: H2 S>HCLB.碱性: NaOH>M g(OH) 2C.氧化性: S>O2D.金属性: Na&g
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下列叙述正确的是( )A.稳定性: H2 S>HCL | B.碱性: NaOH>M g(OH) 2 | C.氧化性: S>O2 | D.金属性: Na>K |
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答案
B |
解析
考查元素周期律的应用。非金属性越强,氢化物的稳定性越高,A不正确。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强,C、D不正确。所以答案是B。 |
举一反三
(12分)写出Na和S的原子结构示意图: , .指出Na和S在元素周期表中的位置,Na: , S: . |
(21分) 现有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的核电荷数依次增大。①A是原子半径最小的元素;② B2是大气中含量最多的气体,它与A可形成10电子的分子; ③C与A形成的化合物在常温下为液体,该物质也是10电子的分子④D可形成正1价离子D+, D单质与冷水剧烈反应放出氢气,且D的焰色反应呈黄色;⑤ E和D两种元素可形成离子化合物DE,该化合物的溶液中加入硝酸酸化的A gNO3溶液产生白色沉淀.. (1) 写出下列元素的符号: A ; B ;C ; D ;E 。 (2) 写出A与B,A与C形成的10电子分子的化学式: ; 。 (3) 写出A与C形成的10电子分子的电子式: . (4) 用电子式表示DE的形成过程: (5) 写出D与水反应的化学方程式: ; |
超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素 X,试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是( )A. X 位于第七周期,第ⅣB族 | B.X是非金属元素 | C.XO2是酸性氧化物 | D.X元素的化合价有+2和+4 |
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短周期元素R原子的核外电子数等于核内中子数,该元素单质15.6g与氧气充分反应可生成26g化合物RO,则该元素的价电子排布式为( ) |
有A、B和C三种主族元素,若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构,且B的阳离子半径大于C,则这三种元素的原子序数大小次序是( ) A.B<C<A B.A<B<C C.C<B<A D.B>C>A |
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