美国科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14,已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态,下列说法中,正确的是A.Al14
题型:不详难度:来源:
美国科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14,已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态,下列说法中,正确的是A.Al14与盐酸反应的化学方程式可表示为:Al14+2HCl= Al14Cl2+H2↑ | B.Al13和Al14互为同位素 | C.Al13和Al14都具有较强的还原性,容易失去电子生成阳离子 | D.Al13超原子中Al原子间通过离子键结合 |
|
答案
A |
解析
因为这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态,所以Al14在反应中失去2个即可达到稳定状态,A正确。Al13和Al14不属于核素,是单质,所以不能互为同位素。Al13要达到稳定状态,需要得到1个电子,才能满足最外层电子数之和为40,所以具有氧化性。同种元素的原子之间不可能形成离子键,所以正确的答案是A。 |
举一反三
X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是A.原子序数X<Y | B.原子半径X<Y | C.离子半径X>Y | D.原子最外层电子数X<Y |
|
据报道,月球上存在大量3He,以下有关3He的说法正确的是A.3He比4He少一个中子 | B. 3He是4He的同分异构体 | C.3He比4He少一个质子 | D.3He原子核内有3个质子 |
|
下图是周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是( ) A、三种元素的原子半径的大小顺序是:B>C>A B、A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 C、B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性 D、C元素是非金属性最强的元素 |
(16分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子;A和E、D和F分别同主族,且B与D 最外层电子数之比为2:3。试回答下列问题: (1)A元素的名称是 ,E元素在周期表中的位置是 ; (2)C、D、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是 (填化学式); (3)E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是 ; (4)化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。 ①X、Y均属于 化合物(填“离子”或“共价”); ②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为 ; (5)化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸,加热,有单质生成。其离子反应方程式为: 。 (6)在A2D晶体中,每个分子与相邻的4个分子形成氢键,已知该晶体的升华热(晶体直接变成同温度气体时需要吸收的热量,叫做该晶体的升华热)是51 kJ/mol,除氢键外,分子间还存在范德华力(11 kJ/mol),则该晶体中氢键的“键能”是____kJ/mol; |
下列叙述中,正确的是:A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同 | B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 | C.晶体中只要有阳离子就会有阴离子 | D.电子数相同的阳离子和阴离子一定不具有相同的质子数 |
|
最新试题
热门考点