(12分)有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃
题型:不详难度:来源:
(12分)有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物。 试根据以上叙述回答: (1)元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______。 (2)D元素位于周期表中 周期 族。 (3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式 。 (4)画出B的原子结构简图 ___________________。 (5)用电子式表示化合物 C2D 的形成过程: 。 |
答案
(共12分)(1)碳 氧 钠 硫(4分) (2)第三 VIA (2分) (3)2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2(2分) (4、5两小题每题2分) |
解析
(1)由题可得:A、B、C、D四种短周期元素对应元素为碳 氧 钠 硫: (2)硫元素位于第3周期第VIA族; (3)AB2与C2B2反应的化学方程式为:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2; (4)氧原子结构示意图为: |
举一反三
卤族元素包括______、______、______ 、______(填元素符号),随核电荷数递增,它们的原子半径依次_____________,单质的氧化性依次___________________。 |
下表是元素周期表的一部分,其中每个数字序号代表一种短周期元素。
请按要求回答下列问题: (1) 写出②的元素名称 ; (2) 将④、⑤和⑥三种元素相比较,金属性最强的是 (填元素符号); (3) 元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ; (4) 元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水,用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液,相互接近时,可看到大量的白烟,写出产生该现象的化学方程式 。 |
某元素的3p轨道上有两个未成对电子,则下列说法正确的是( )A.第三电子层上有4个电子 | B.最高正价为+2 | C.最高正价为+4 | D.第二电子层没有未成对电子 |
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已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9,该元素在周期表中所属的族是( ) |
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