根据钫(Fr)在周期表中的位置预言其性质,其中不正确的是(    )A.在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OB.在已知元素中具有最大的原子半径C.氧化物对应的水化物

根据钫(Fr)在周期表中的位置预言其性质,其中不正确的是(    )A.在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OB.在已知元素中具有最大的原子半径C.氧化物对应的水化物

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根据钫(Fr)在周期表中的位置预言其性质,其中不正确的是(    )
A.在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OB.在已知元素中具有最大的原子半径
C.氧化物对应的水化物是极强的碱D.其单质的熔点比金属钠的熔点低

答案
A
解析
钫属于第7周期第IA,同主族元素自上而下原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,所以钫的燃烧产物不是Fr2O,即选项A是错误的,碱金属单质随核电荷数的递增熔点逐渐降低。答案选A。
举一反三
X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素,X和Y同周期,Y和Z同主族,三种元素原子的最外层电子数之和为17,核内质子数之和为31,则X、Y、Z分别是(  )
A.Mg、Al、SiB.Li、Be、MgC.N、O、S D.P、S、O

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已知短周期元素的离子aA2bBcC2dD都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是(  )
A.原子半径: A>B>D>CB.原子序数: d>c>b>a
C.离子半径:C2>D>B>A2D.单质的还原性: A>B>D>C

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下列化合物中阳离子与阴离子的半径比最小的是(  )
A.KIB.LiFC.LiID.KF

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某元素的原子结构示意图为 ,下列关于该原子的说法正确的是
A.质子数为7B.最外层电子数为2
C.核外电子数为7D.核外有3个电子层

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下列物质中氧元素的化合价正确的是
A.H2O2中氧元素的化合价为-2B.O2中氧元素的化合价为-2
C.NaOH中氧元素的化合价为-1D.Na2O中氧元素的化合价为-2

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