下列顺序表述正确的是( )A.酸性:H3PO4> HNO3> HClO4B.稳定性:H2O > HF > H2SC.原子半径:Na
题型:不详难度:来源:
下列顺序表述正确的是( )A.酸性:H3PO4> HNO3> HClO4 | B.稳定性:H2O > HF > H2S | C.原子半径:Na > Mg > O | D.还原性:F-> Cl-> S2- |
|
答案
C |
解析
同周期,由左到右,原子的得电子能力逐渐增强,则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强;同主族,由上到下,原子的得电子能力逐渐减弱,则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强减弱,且是最强的含氧酸,故酸性:HClO4 > HNO3> H3PO4 ; 同周期,由左到右,原子的得电子能力逐渐增强,则气态氢化物的稳定性逐渐增强;同主族,由上到下,原子的得电子能力逐渐减弱,则气态氢化物的稳定性逐渐减弱;故稳定性:HF> H2O > H2S; 同周期,由左到右,原子半径逐渐减小;同主族,由上到下,原子半径逐渐增大;故原子半径:Na > Mg >S >O,则C正确; 同周期,由左到右,原子的得电子能力逐渐增强,则单质的氧化性逐渐增强,其阴离子的还原性逐渐减弱;同主族,由上到下,原子的得电子能力逐渐减弱,则单质的氧化性逐渐减弱,其阴离子的还原性逐渐增强;故还原性:S2-> Cl-> F-; |
举一反三
下列说法正确的是( )A.若发生A2+ 2D-=2A-+D2反应,则氧化性D2>A2 | B.若X原子的质子数是a,中子数是b,则该核素可表示为X | C.若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA<NaB,则酸性HA>HB | D.若主族元素的简单离子R 2-和M+的电子层结构相同,则原子序数R>M |
|
下列关于235 92U和238 92U的说法正确的是:A.235 92U和238 92U都含有92个中子 | B.235 92U和238 92U互为同位素 | C.235 92U和238 92U的核外电子数不同 | D.235 92U和238 92U分别含有143和146个质子 |
|
根据钫(Fr)在周期表中的位置预言其性质,其中不正确的是( )A.在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O | B.在已知元素中具有最大的原子半径 | C.氧化物对应的水化物是极强的碱 | D.其单质的熔点比金属钠的熔点低 |
|
X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素,X和Y同周期,Y和Z同主族,三种元素原子的最外层电子数之和为17,核内质子数之和为31,则X、Y、Z分别是( )A.Mg、Al、Si | B.Li、Be、Mg | C.N、O、S | D.P、S、O |
|
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )A.原子半径: A>B>D>C | B.原子序数: d>c>b>a | C.离子半径:C2->D->B+>A2+ | D.单质的还原性: A>B>D>C |
|
最新试题
热门考点