下列说法正确的是A．CO2、CCl4、CH4三个分子中所有原子都满足最外层8电子结构B．第ⅠA族的金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低C．第ⅦA族元素
题型：不详难度：来源：
下列说法正确的是| A．CO2、CCl4、CH4三个分子中所有原子都满足最外层8电子结构 | | B．第ⅠA族的金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低 | | C．第ⅦA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低 | | D．第ⅠA族元素燃烧形成的氧化物中氧的化合价都不是-2 |
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答案
| B |
解析
| 因为氢元素是不可能满足8电子稳定结构的，所以A是错误的。碱金属元素的单质随核电荷数的增大熔点逐渐降低，B正确。第ⅦA元素素的单质随核电荷数的增大熔点逐渐升高，C不正确。氢气和锂在燃烧时生成的氧化物中氧的化合价均是－2价的，D不正确。答案是B。 |
举一反三
主族元素X、Y、Z的常见离子为aX+、bY2—、cZ—，半径大小关系是X+<Z—<Y2—下列说法不正确的是| A．b一定小于c | B．单质的氧化性Z > Y | | C．Y2—的还原性大于Z— | D．X、Y可处于同周期或X在Y的下周期 |
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下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是| A．稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HI | B．酸性HF＞HCl＞HBr＞HI | | C．离子半径K+＞Cl-＞S2-＞S | D．酸性HClO4 ＞H2SO4＞H2CO3＞HClO |
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| （3分）按已知的原子结构规律，82号元素X应是第___________周期___________族元素，它的最高正价氧化物的化学式为______________。 |
（8分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下22.4L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。请回答：
（1）用电子式表示A和C组成的化合物的形成过程为______________________；
（2）B离子的电子式是 ，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成盐，该分子的电子式是 ；
（3）周期表中与C上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是 ，（填氢化物化学式），原因是 ；
（4）写出B最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式（本题涉及的含C元素的物质均易溶于水）： 。 |
A、B、C都是金属，把A浸入C的硫酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和稀硫酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ）
A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．B>C>A |
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