以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确有几项①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯③与O2反应均可得到多种氧化物④它们的密度依次增大,均要保存在
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以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确有几项 ①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯 ③与O2反应均可得到多种氧化物 ④它们的密度依次增大,均要保存在煤油中 ⑤其单质的还原性依次增强 ⑥它们对应离子的氧化性依次增强 |
答案
C |
解析
同主族元素自上而下金属性是增强的,而金属性越强,相应阳离子的氧化性就越弱,①⑤正确,⑥不正确。碱金属元素形成的单质熔点逐渐降低,②不正确。锂和氧气化合产物只有Li2O,③不正确。碱金属单质的密度逐渐增大,但锂的密度小于煤油的,不能保持在煤油中,而是密封在石蜡中,④不正确。答案是C。 |
举一反三
(6分)元素周期表有________个横行,叫周期,每一周期中元素原子的 ________相同,从左到右元素的金属性依次________(填增强或减弱);元素周期表中有________个纵行,第ⅥA族处在第________纵行,同一主族从上到下,元素的非金属性依次________(填增强或减弱)。 |
有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的核电荷数按C、F、A、B、D、E的顺序增大。已知E、F位于同一主族;C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1 或2∶1形成化合物;CB是一种10e- 的气态分子;E的M层电子数是K层电子数的2倍。 (1)写出下列元素的名称:B ,E ,F ; (2)写出E在元素周期表中的位置第 周期第 族; (3)写出D2A2的电子式 ;EB4 (4)用电子式表示FA2的形成过程 ; (5)比较元素E和F的非金属性强弱,E的非金属性 于F(填“强”或“弱”),并用化学方程式证明上述结论 ; (6)以上A、B、C、D中某些元素可形成的既含离子键又含非极性共价键的化合物是 ;既含离子键又含极性共价键的化合物是 。(写化学式) |
已知X元素的某种同位素的氯化物XCln为离子化合物,在该化合物中X元素的微粒的核内中子数为m,核外电子数为y,则该同位素的符号是 ( ) |
下列各物质的性质比较中,正确的是( )A.氢化物沸点:HI>HBr>HCl>HF | B.原子半径:K>Cl>S | C.分子稳定性:HF>HCl>HBr>HI | D.单质熔点:Li<Na<K<Rb |
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A、B、C、D、E是同周期从左向右按原子序数递增(短周期原子序数为五个连续的自然数)顺序排列的五种元素。则下列说法中正确的是( ) A.E元素的最高化合价为+7时,D元素的负化合价为–2价 B.A(OH)n为强碱时,B(OH)m也一定是强碱 C.HnDOm为强酸时,E的非金属性一定很强 D.HnCOm为强酸时,E的单质可能有强还原性 |
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