下列各物质的性质比较中,正确的是( )A.氢化物沸点:HI>HBr>HCl>HFB.原子半径:K>Cl>SC.分子稳定性:H
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下列各物质的性质比较中,正确的是( )A.氢化物沸点:HI>HBr>HCl>HF | B.原子半径:K>Cl>S | C.分子稳定性:HF>HCl>HBr>HI | D.单质熔点:Li<Na<K<Rb |
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答案
C |
解析
考查元素周期律的应用。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强,所以选项C正确。由于在氟化氢分子中存在氢键所以沸点在其氢化物中最高,A不正确,应该是HF >HI>HBr>HCl。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小,选项B不正确,应是K>S>Cl。碱金属元素自上而下单质的熔点逐渐降低,D不正确。答案是C。 |
举一反三
A、B、C、D、E是同周期从左向右按原子序数递增(短周期原子序数为五个连续的自然数)顺序排列的五种元素。则下列说法中正确的是( ) A.E元素的最高化合价为+7时,D元素的负化合价为–2价 B.A(OH)n为强碱时,B(OH)m也一定是强碱 C.HnDOm为强酸时,E的非金属性一定很强 D.HnCOm为强酸时,E的单质可能有强还原性 |
根据下列事实:①X+Y2+=X2++Y;②Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑;③Z2+的氧化性比X2+弱;④由Y、W电极组成的原电池,电极反应为W2++2e-=W、Y-2e-=Y2+,可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为( )A.X﹥Z﹥Y﹥W | B.Z﹥W﹥X﹥Y | C.Z﹥Y﹥X﹥W | D.Z﹥X﹥Y﹥W |
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一种11H、21H是氢元素的两种核素,168O、188O是氧元素的两种核素,NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )A.168O、188O的核外电子排布不相同 | B.通过化学反应,可以实现168O和188O之间的相互转化 | C.18g 11H2168O中所含电子数为10NA | D.18g 21H2168O中含中子数为10NA |
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(14分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答以下问题:
(1)在③~⑦元素中,原子半径最小的是 ,其离子的原子结构示意图为 (2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 , 碱性最 强的是 ,呈两性的氢氧化物是 ; (3)按要求写出下列两种物质的电子式: ②和氢元素形成的化合物: ;③的过氧化物: ; (4)在⑦与⑩的单质中,化学性质较活泼的是 ,用离子方程式证明该事 实(写出反应的离子方程式): 。 (5)用电子式表示①与氢气反应得到的化合物的形成过程 。 |
下图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。试推测ICl的沸点所处的最小范围是
A.Cl2至BrCl | B.BrCl至Br2 | C.Br2至IBr | D.IBr至I2 |
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