(14分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答以下问题:(1)在③~⑦元素中,原子半径最小的是 ,其离子的
题型:不详难度:来源:
(14分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答以下问题:
(1)在③~⑦元素中,原子半径最小的是 ,其离子的原子结构示意图为 (2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 , 碱性最 强的是 ,呈两性的氢氧化物是 ; (3)按要求写出下列两种物质的电子式: ②和氢元素形成的化合物: ;③的过氧化物: ; (4)在⑦与⑩的单质中,化学性质较活泼的是 ,用离子方程式证明该事 实(写出反应的离子方程式): 。 (5)用电子式表示①与氢气反应得到的化合物的形成过程 。 |
答案
(1)(各1分)Cl, (2)(各1分) HClO4, KOH, Al(OH)3 (3)(各2分)、 (4)Cl2(1分), 2Br-+Cl2=2Cl-+Br2(2分) (5)(2分)(写“=”扣1分) |
解析
考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的相对位置可以得出:①是氮元素、②是氟元素、③是钠元素、④镁元素、⑤铝元素、⑥硅元素、⑦氯元素、⑧氩元素、⑨是钾元素、⑩是溴元素。 |
举一反三
下图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。试推测ICl的沸点所处的最小范围是
A.Cl2至BrCl | B.BrCl至Br2 | C.Br2至IBr | D.IBr至I2 |
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(本题共8分)人体中含量位于前6名的元素依次是:氧、碳、X、氮、钙、磷。根据要求用以上元素完成下列填空: 1.X是_______(写元素符号,下同)。能量最高的亚层电子云呈球形的元素有________。 2.形成化合物种类最多的元素的最简氢化物的电子式为_________;该分子为非极性分子的原因是________________________________。 3.能证明C、N、O非金属性递变规律的事实是____________。 a.最高价氧化物对应水化物的酸性 b.单质与H2反应的难易程度 c.NO2、CO2和C3N4中元素的化合价 d.气态氢化物的稳定性 4.氮元素的另一种气态氢化物肼可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的。肼燃烧时的能量变化如图所示,则该反应的热化学方程式为_____________。 |
关于Li原子结构和性质的判断如下:①与H2O反应比Na剧烈;②它的原子半径比Na小;③它的氧化物暴露在空气中易吸收H2O和CO2;④它的阳离子最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同;⑤它在反应中只能作还原剂;⑥Li应保存在煤油中,以隔绝空气;⑦Li在空气中燃烧生成Li2O2。其中错误的组合是 |
X和Y是原子序数大于4的短周期元素,Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同,下列说法中正确的是A.X的原子半径比Y小 | B.X和Y的核电荷数之差为m-n | C.Y原子核内所含质子数比X多 | D.X和Y的族序数之差为8-m-n |
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.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是A.原子半径:A>B>D>C | B.原子序数:d>c>b>a | C.离子半径:C3->D->B+>A2+ | D.单质还原性:A>B>D>C |
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