（12分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层的电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半

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（12分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层的电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：
（1）、A的元素符号：             ；D的原子结构示意图:                ；C原子的核外电子排布式：                       ；B₂A₂的电子式：           ；
A的价电子排布图：                                 。
（2）、A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：
                                 。
（3）、CA₂与D元素的单质在水溶液中反应得化学方程式是：                      。

答案

（1）  o        氯原子结构示意图 (+17) 2 8   7
C原子的核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
过氧化钠的电子式                   氧的价电子排布图
（2）   S^2->O^2->Na⁺
（3）Cl₂ + SO₂   +H₂O = 2HCl +H₂SO₄

解析

A原子的最外层的电子数是次外层电子数的3倍为氧，B、C、D同周期第三周期，而且B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，B:Na C:S D:Cl

举一反三

（16分）已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY₄。试回答：
（1）、X的元素名称为：      ；X元素的原子基态时电子排布式为：                ；Y的元素符号是：     ；Y元素原子价层电子的电子排布图是：                  。
（2）、若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY₄中X与Y之间的化学键为：
             （填“共价键”或“离子键” ）。
（3）、该化合物的孤电子对数为：     ；价层电子对数是：      ；空间构型为：             ；中心原子的轨道杂化类型为：        ；该分子为：            （填“极性分子”或“非极性分子” ）。
（4）、该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力为：                。
（5）、该化合物的沸点与SiCl₄比较：          的沸点高（填化学式），原因是：
                                                                    。

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列说法正确的是（）

A．X、Y元素的金属性X<Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

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有a、b、c、d四种金属，用导线两两相连插入稀硫酸中可以组成原电池， a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，a极发生氧化反应；b、d相连时，b极有大量气泡生成。则四种金属的活动性按由强到弱顺序排列的是( )

A．a＞b＞c＞d	B．a＞c＞d＞b
C．c＞a＞b＞d	D．b＞d＞c＞a

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短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是 ( )

A．X₂YZ₄

B．XYZ₃

C．X₃YZ₄

D．X₄Y₂Z₇

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（12分）
（1）写出下列微粒的电子式：
CO₂                          ， H₂O₂
Na₂O₂，NH₄⁺
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：
H₂S
CaF₂

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