(12分)(1)写出下列微粒的电子式:CO2 , H2O2
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(12分) (1)写出下列微粒的电子式: CO2 , H2O2 Na2O2 ,NH4+ (2)用电子式表示下列物质的形成过程: H2S CaF2 |
答案
解析
(1)在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子),这种式子叫做电子式。在书写电子式时必须首先分清楚化学键的类型和微粒特点,金属阳离子的电子式就是微粒符号,阴离子需要〔〕,并且注明电荷数。 (2)用电子式表示物质的形成过程时,也必须首先分清楚是离子键还是共价键,左侧是原子的电子式,右侧是物质的电子式,中间用“→”连接。若是离子键还需要用箭头表示电子的得失方向。 |
举一反三
(共14分)A、B、C、D 四种元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C. (1)B元素的名称: ;B在周期表中的位置第 周期,第 族; (2)A、B形成的化合物为 化合物;(离子化合物还是共价化合物) (3)C的元素符号: ,C的最高价氧化物的化学式: ; (4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式: 。 |
有A、B、C、D四种金属,投入水中只有D反应放出氢气,将A投入C的盐溶液可 置换出金属C,B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强,则、 四种金属的金属性强弱顺序正确的是 A.A>B>C>D B.B>A>C>D C.D>B>A>C D.C>A>B>D |
元素周期表中主族元素左上角与右下角元素性质相似,如Be和Al、B和Si、……, 则下列说法错误的是A.1molBe与NaOH溶液反应可生成1molH2 | B.Be0是两性化合物 | C.已知Si熔沸点高则B熔沸点也高 | D.Li2CO3和LiOH均易溶于水 |
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最近我国某物理研究所取得重大科研成果,研制出首批氧-18气体(18O2),氧-18是一种稳定的氧的同位素,称为重氧。下列有关说法正确的是A.1.8g18O2气体的物质的量是0.1mol | B.0.1mol重氧水H218O所含的中子数为6.02×1023 | C.0.2mol18O2气体的体积约为4.48L | D.16O2、17O2、18O2是氧元素的三种不同核素 |
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(6分)A、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子,它们核外都有10个电子,且A是由5个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化:A+B===C+D;B+E===2D,且D与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应。 (1)A的电子式:____________B的电子式:____________ (2)E的化学式为:__________ (3)用电子式表示D的形成过程: (4)实验室制取C的方程式: |
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