有a、b、c、d四种金属，用导线两两相连插入稀硫酸中可以组成原电池， a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，a极发生氧化反应；b、d
题型：不详难度：来源：
有a、b、c、d四种金属，用导线两两相连插入稀硫酸中可以组成原电池， a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，a极发生氧化反应；b、d相连时，b极有大量气泡生成。则四种金属的活动性按由强到弱顺序排列的是( )| A．a＞b＞c＞d | B．a＞c＞d＞b | | C．c＞a＞b＞d | D．b＞d＞c＞a |
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答案
| B |
解析
| 考查金属活动性比较。在原电池中较活泼的金属作负极，方式氧化反应，电子从负极通过导线流向正极，而电流方向正好相反。、b相连时，a为负极，则活泼性a大于b。c、d相连时，电流由d到c，说明d是正极，活泼性是c大于d。a、c相连时，a极发生氧化反应，a是负极，活泼性是a大于c。b、d相连时，b极有大量气泡生成，说明b是正极，氢离子放电生成氢气，活泼性是d大于b，综上所叙活泼性顺序为a＞c＞d＞b。 |
举一反三
短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是 ( )| A．X2YZ4 | B．XYZ3 | C．X3YZ4 | D．X4Y2Z7 |
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（12分）
（1）写出下列微粒的电子式：
CO2 ， H2O2
Na2O2 ，NH4+
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：
H2S
CaF2 |
（共14分）A、B、C、D 四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
(1)B元素的名称： ；B在周期表中的位置第 周期，第 族；
(2)A、B形成的化合物为 化合物；（离子化合物还是共价化合物）
(3)C的元素符号： ，C的最高价氧化物的化学式： ；
(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式： 。 |
有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液可
置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则、
四种金属的金属性强弱顺序正确的是
A．A＞B＞C＞D B．B＞A＞C＞D
C．D＞B＞A＞C D．C＞A＞B＞D |
元素周期表中主族元素左上角与右下角元素性质相似，如Be和Al、B和Si、……，
则下列说法错误的是| A．1molBe与NaOH溶液反应可生成1molH2 | B．Be0是两性化合物 | | C．已知Si熔沸点高则B熔沸点也高 | D．Li2CO3和LiOH均易溶于水 |
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