(10分)部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表:元素代号MQRTX原子半径/nm0.1600.1430.0990.0740.102常见化合价+2+3-1-
题型:不详难度:来源:
(10分)部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表:
元素代号
| M
| Q
| R
| T
| X
| 原子半径/nm
| 0.160
| 0.143
| 0.099
| 0.074
| 0.102
| 常见化合价
| +2
| +3
| -1
| -2
| +6,-2
| (1)X元素在元素周期表的位置是______,T为_________(填写元素符号),它是第_________周期的元素. (2)探究M和Q两种元素金属性强弱的实验方法是________________. (3)Q的最高价氧化物是______________(填写化学式)最高价氧化物对应水化物为____________(填写化学式),它是__________氢氧化物. |
答案
①第三周期 VIA O = ②比较二者与酸反应的快慢(或碱性强弱)③Al2O3 AL(OH)3 两性 |
解析
根据表中常见化合价分析M、Q、R、T、X分别为ⅡA、ⅢA、ⅦA、ⅥA、ⅥA,且T、X分别是O、S再根据周期律原子半径:同周期由左向右逐渐减小,同主族由上到下原子半径逐渐增大,确定M、Q、R分别是Mg、Al、Cl(Q的半径比0.074大很多,它不可能是B,只能是Al,若R是F,其半径比0.074要小)。⑴略,⑵探究M和Q两种元素金属性强弱的实验方法可以是:比较二者与酸反应的快慢或碱性强弱或与水反应快慢,⑶见答案。 |
举一反三
在核泄漏事故中检测到的放射性物质包括碘-131.铯-137和钚-239等。下列叙述不正确的是( )A.碘元素的相对原子质量为131 | B.氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强 | C.钚-239的质量数为239 | D.碘-131与碘-127互为同位素 |
|
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素,它们的原予序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族,D和E属同一周期,又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5,D跟B可形成离子化合物,其晶胞结构如图。
请回答: (1)A元素的名称是________________________; (2)B元素原子核外运动状态不同的电子数为__________,C元素原子价电子层的电子排布图为_____________,B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高,其原因是_____________; (3)元素E在周期表中的位置是______,它的+2价离子的电子排布式为____________; (4)由以上五种元素的任意两种形成常见化合物中,所含离子键成分最多的可能为__________(填写化学式); (5)如图所示,D跟B形成的离子化合物晶体的密度为ag·cm-3,则晶胞的体积是_______________(只要求列出算式)。 |
下列各物质稳定性的比较,正确的是( )A.NH3>H2O>HF | B.NaHCO3>Na2CO3>CaCO3 | C.HI>HBr>HCl>HF | D.HF> HCl> HBr >HI |
|
对于原子半径的理解,不正确的是( )A.同周期元素(除了稀有气体元素外),从左到右,原子半径依次减小。 | B.对于第三周期元素,从钠到氯,原子半径依次减小。 | C.各元素的原子半径总比其离子半径大。 | D.阴离子的半径大于其原子半径,阳离子的半径小于其原子半径。 |
|
核内中子数为N的R2+离子,质量数为A,则它的n g氧化物中所含质子的物质的量( ) |
最新试题
热门考点