下列说法正确的是（）A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的总反应为：2Cl- + 2H+H2↑+ Cl2↑B．锌铜原电池中盐桥中的阴离子移向ZnSO4溶液C．镀

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下列说法正确的是（）

A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的总反应为：2Cl^- + 2H⁺

H₂↑+ Cl₂↑

B．锌铜原电池中盐桥中的阴离子移向ZnSO₄溶液

C．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

D．电镀时，镀层金属作阳极；精炼铜时，用纯铜作阴极

答案

解析

A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的总反应为：

C．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板腐蚀更快；形成原电池，负极腐蚀速率更快，正极得到保护。

举一反三

下列做法不利于金属防护的是： (　　　)

A．菜刀切菜后不洗净就放回刀架

B．将钢铁制成不锈钢

C．在铁塔的表面喷油漆

D．埋在地下的钢管与锌块连接

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（14分）已知B是一种由三种短周期(各位于不同周期)元素组成的正盐，该盐在常用锌锰干电池中做电解质；Y在常温下为液态，E的相对分子质量比D大16，它们存在如下转化关系（反应条件及部分产物已略去）：

请回答下列问题：
（1）B的化学式为；F与Cu反应的离子方程式为_________；
（2）C可与过量的Cl₂反应生成HCl和物质A，A可发生水解反应生成NH₃和HClO，则C与过量Cl₂反应的化学方程式为，反应中的还原剂为；
（3）D气体和CO都是汽车尾气的主要成分，降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2D(g) + 2CO(g)

N₂(g) + 2CO₂(g)；△H＜0。若在一定温度下，将1.4 mol D、1.2 mol CO充入1 L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。
①该反应的化学平衡常数为 K =      ；
②若保持温度不变，20 min 时再向容器中充入CO、N₂
各0.8 mol，平衡将    移动（填“向左”、“向右”或“不”）
③20 min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图
所示的变化，则改变的条件可能是        （填序号）；

a．缩小容器体积　 b．增加CO₂的量　
c．升高温度　 d．加入催化剂

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钢铁暴露在潮湿的空气中会发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀，发生吸氧腐蚀时正极反应式为（）

A．4H⁺＋ 4e^－＝ 2H₂↑	B．2H₂O＋O₂＋ 4e^一 =4OH^－
C．2Fe一 4e^－ =2Fe²⁺	D．4OH^一—4e^一=2H₂O＋O₂↑

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钢铁在中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式为

A．2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-	B．2H⁺+2e^-=H₂↑
C．Fe-2e^-=Fe^2+v	D．Fe-3e^-=Fe³⁺

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在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是①Fe²⁺转化为Fe³⁺、②O₂被还原、③产生H₂、④Fe(OH)₃失水形成Fe₂O₃·xH₂O、⑤杂质碳被氧化

A．①②

B．②③④

C．①②③④

D．①②③④⑤

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下列说法正确的是（ ）A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的总反应为：2Cl- + 2H+H2↑+ Cl2↑B．锌铜原电池中盐桥中的阴离子移向ZnSO4溶液C．镀