对于原子半径的理解,不正确的是( )A.同周期元素(除了稀有气体元素外),从左到右,原子半径依次减小。B.对于第三周期元素,从钠到氯,原子半径依次减小。C.各元

对于原子半径的理解,不正确的是( )A.同周期元素(除了稀有气体元素外),从左到右,原子半径依次减小。B.对于第三周期元素,从钠到氯,原子半径依次减小。C.各元

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对于原子半径的理解,不正确的是( )
A.同周期元素(除了稀有气体元素外),从左到右,原子半径依次减小。
B.对于第三周期元素,从钠到氯,原子半径依次减小。
C.各元素的原子半径总比其离子半径大。
D.阴离子的半径大于其原子半径,阳离子的半径小于其原子半径。

答案
C
解析
同周期元素(除了稀有气体元素外),从左到右,原子半径依次减小。
同主族元素,从上到下,原子半径依次增加。AB正确。对应同种元素而言,阳离子半径<原子半径<阴离子半径,C错误,D正确。
举一反三
核内中子数为N的R2+离子,质量数为A,则它的n g氧化物中所含质子的物质的量( )
A.B.
C.D.

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下列说法正确的是( )
A.具有相同电子数的中性微粒,都是同种元素的原子。
B.每种元素可能有几种质量数不同的原子。
C.质量数相同的原子,它们一定具有相同的质子数。
D.元素的相对原子质量就等于该元素的一种原子的相对质量。

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最新科技报道,美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子,这种新粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的,对于这种粒子,下列说法正确的是(   )
A.是氢的一种新同素异形体B.是氢的同位素
C.它的组成可用H3表示D.它比一个普通H2分子多一个氢原子核

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元素性质呈周期性变化的决定因素是 (  )
A.元素相对原子质量依次递增B.元素的最高正化合价呈周期性变化
C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素金属性或非金属性呈周期性变化

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下列各组中前者的碱性比后者强的是(   )
A. KOH和Al(OH)3B.Mg(OH)2和NaOH
C.Al(OH)3和Mg(OH)2D.Mg(OH)2和Ca(OH)2

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