对于原子半径的理解，不正确的是（ ）A．同周期元素（除了稀有气体元素外），从左到右，原子半径依次减小。B．对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径依次减小。C．各元
题型：不详难度：来源：
| A．同周期元素（除了稀有气体元素外），从左到右，原子半径依次减小。 |
| B．对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径依次减小。 |
| C．各元素的原子半径总比其离子半径大。 |
| D．阴离子的半径大于其原子半径，阳离子的半径小于其原子半径。 |
答案
解析
同主族元素，从上到下，原子半径依次增加。AB正确。对应同种元素而言，阳离子半径<原子半径<阴离子半径，C错误，D正确。
举一反三
A． | B． |
C． | D． |
| A．具有相同电子数的中性微粒，都是同种元素的原子。 |
| B．每种元素可能有几种质量数不同的原子。 |
| C．质量数相同的原子，它们一定具有相同的质子数。 |
| D．元素的相对原子质量就等于该元素的一种原子的相对质量。 |
| A．是氢的一种新同素异形体 | B．是氢的同位素 |
| C．它的组成可用H3表示 | D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核 |
| A．元素相对原子质量依次递增 | B．元素的最高正化合价呈周期性变化 |
| C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 | D．元素金属性或非金属性呈周期性变化 |
| A． KOH和Al(OH)3 | B．Mg(OH)2和NaOH |
| C．Al(OH)3和Mg(OH)2 | D．Mg(OH)2和Ca(OH)2 |
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