下列各组中前者的碱性比后者强的是( )A． KOH和Al(OH)3B．Mg(OH)2和NaOH C．Al(OH)3和Mg(OH)2D．Mg(OH)2和Ca(
题型：不详难度：来源：
下列各组中前者的碱性比后者强的是( )| A． KOH和Al(OH)3 | B．Mg(OH)2和NaOH | | C．Al(OH)3和Mg(OH)2 | D．Mg(OH)2和Ca(OH)2 |
|
答案
| A |
解析
| 金属性越强对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，碱性：KOH>NaOH >Mg(OH)2> Al(OH)3、 Mg(OH)2>Ca(OH)2 BCD错误 |
举一反三
（13分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：
族
周期
| IA
| IIA
| IIIA
| IVA
| VA
| VIA
| VIIA
| 0
| 2
|
|
|
|
| ①
|
| ②
|
| 3
| ③
| ④
| ⑤
| ⑥
|
| ⑦
| ⑧
| ⑨
| 4
| ⑩
| ⑾
|
|
|
|
| ⑿
|
|
（1）写出下列元素的元素符号：① ② ⑾
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。
（4）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是 ，判断依据是 ；在⑧与⑿的单质中，化学性质较为活泼的是 ，判断依据是 |
（7分）有A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC2，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC2；元素E的阳离子E+的电子层结构与Ar的电子层结构相同，试回答：
（1）它们的元素符号是：A________B________C________D________E________。
（ 2）A和D的化合物与C和D的化合物（DC2）能否反应？若能反应写出反应方程式 |
某短周期元素其原子核外最外层电子数为其内层电子数的两倍，则有关说法正确的是| A．该元素在自然界中仅以化合态存在 | | B．植物的光合作用在该元素在自然界的循环过程中起非常重要的作用 | | C．其单质不能与任何酸发生化学反应 | | D．其最高价氧化物不支持任何物质的燃烧，可以灭火 |
|
原子结构、元素周期律和元素周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关说法正确的是| A．原子的原子核都是由质子和中子构成的，核外电子在原子核外分层运动 | | B．可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置 | | C．由氟氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸性应强于盐酸 | | D．在实际生产中，多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料 |
|
铊是超导材料的组成元素之一，铊在元素周期表中位于第6周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl。下列对铊单质及其化合物的性质推断中，错误的是（ ）| A．铊是易导电的银白色金属 | B．铊能生成＋3价的阳离子 | | C．氢氧化铊是两性氢氧化物 | D．T13+的得电子能力比A13+弱 |
|
最新试题
热门考点