已知:①红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物——PCl3和PCl5,氮与氢也可形成两种化合物——NH3和NH5。②PCl5分子中,P原子的1个3s轨道、3个3p轨

已知:①红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物——PCl3和PCl5,氮与氢也可形成两种化合物——NH3和NH5。②PCl5分子中,P原子的1个3s轨道、3个3p轨

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已知:①红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物——PCl3和PCl5,氮与氢也可形成两种化合物——NH3和NH5
②PCl5分子中,P原子的1个3s轨道、3个3p轨道和1个3d轨道发生杂化形成5个sp3d杂化轨道,PCl5分子呈三角双锥形()。
(1)NH3、PCl3和PCl5分子中,所有原子的最外层电子数都是8个的是________(填分子式),该分子空间构型是______________。
(2)有同学认为,NH5与PCl5类似,N原子的1个2s轨道、3个2p轨道和1个2d轨道可能发生sp3d杂化。请你对该同学的观点进行评价__________________________
(3)经测定,NH5中存在离子键,N原子最外层电子数是8,所有氢原子的最外层电子数都是2,则NH5的电子式是________。
(4)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被——NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子空间构型为       ,N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是    
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:
N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g);△H=-1 038.7 kJ·mol-1
若该反应中有4 mol N-H键断裂,则形成的π键有   mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在    (填标号)。
a.离子键         b.共价键
c.配位键               d.范德华力
答案
(1)PCl3 三角锥形    (2)不对,因为N原子没有2d轨道
(3)   (4)三角锥形  sp3杂化   3   d
解析

试题分析:(1)H只有2电子,PCl5分子中的P有10电子;(4)①NH3分子空间构型为三角锥形,N原子为sp3杂化,根据题干中给出的信息可知N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型也是sp3
②反应中有4 mol N-H键断裂,即有1 mol N2H4反应,根据反应方程式可知,1 mol N2H4参加反应有1.5 mol N2生成,而每摩尔N2中有2 mol π键。
③该题为信息题,知道(NH42SO4分子中存在的化学键(离子键、共价键、配位键)即可解答。
点评:物质的结构是高考历年的重点,考生在备考中要注意区分各概念,熟练运用概念进行相关的判断。
举一反三
已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道,那么[ZnCl4]2的空间构型为(       )
A.直线型B.平面正方形C.正四面体型D.正八面体型

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下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是(   )
A.氯化铵(NH4Cl)的电子式:
B.H2O2的电子式:
C.HClO的结构式:H-O-Cl
D.14C的原子结构示意图:

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均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子,都含有18个电子,它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为1∶1,B和D分子中的原子个数比为1∶2。D可作为火箭推进剂的燃料。
请回答下列问题:
(1)A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为
(用元素符号回答)。
(2)A与HF相比,其熔、沸点较低,原因是                             
(3)B分子的空间构型为          形,该分子属于          分子(填“极性”或“非极性”) 。
(4)C为一种绿色氧化剂,有广泛应用。请写出Cu、稀H2SO4与C反应制备硫酸铜的离子方程式                                      ,该反应中反应物Cu的基态原子电子排布式为                       。铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积,下图是铜晶体一个晶胞的示意图,则晶胞中含        个铜原子。

(5)D分子中心原子的杂化方式是            ,由该原子组成的单质分子中包含
      个π键,与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为           
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A、B、C、D、E、F、G七种元素,它们的原子序数依次增大,除G外均为前20号元素。A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外能层电子数,C元素的原子基态时s能级与p能级上的电子数相等,C、D处于相同的能级,且D是同期中电负性最大的元素,E原子的第一至第四电离能(kJ·mol-1)分别为:578、1817、2745、11575,F元素原子中4s能级有2个电子。G元素的离子形成的硫酸盐结晶水合物呈蓝色。
(1)B形成的单质中σ键和Π键的个数比为        ,上述元素形成的化合物中和B的单质是等电子体的是__________(填化学式)
(2)G元素的基态原子的电子排布式为           
(3)常温下,E单质投入到B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中的现象是    
(4)D、F组成的晶体FD2结构如图Ⅰ所示,G形成晶体的结构如Ⅲ所示,Ⅱ为H3BO3(硼酸)晶体结构图(层状结构,层内的H3BO3分子通过氢键结合)。

图Ⅰ                    图Ⅱ                  图Ⅲ
①图Ⅰ所示的FD2晶体中与F离子最近且等距离的F离子数为            ,图Ⅲ中未标号的G原子形成晶体后周围最紧邻的G原子数为                   
②图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是         (写元素符号),H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为            
③三种晶体中熔点高低的顺序为                       (填化学式),H3BO3晶体受热熔化时,克服的微粒之间的相互作用为                          
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元素X 位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。
(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在1个晶胞中,X离子的数目为     
②该化合物的化学式为         。若其晶胞边长为540.0pm,则密度为                       ,X与最近的Y之间的距离为                 
(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中,Y原子轨道的杂化类型是       
(3)Y 与Z 可形成YZ42
①YZ42的空间构型为          (用文字描述)。
②写出一种与YZ42互为等电子体的分子的化学式:         
(4)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的数目为   
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