(7分)有A、B、C、D、E五种元素,元素A的一种原子无中子,元素B和C都有2个电子层,它们能生成无色无嗅的气体BC2,元素D有三个电子层,它和元素C属于同一主
题型:不详难度:来源:
(7分)有A、B、C、D、E五种元素,元素A的一种原子无中子,元素B和C都有2个电子层,它们能生成无色无嗅的气体BC2,元素D有三个电子层,它和元素C属于同一主族,D和C生成有刺激性气味的气体DC2;元素E的阳离子E+的电子层结构与Ar的电子层结构相同,试回答: (1)它们的元素符号是:A________B________C________D________E________。 ( 2)A和D的化合物与C和D的化合物(DC2)能否反应?若能反应写出反应方程式 |
答案
(1)A:H B:C C:O D:S E:K (2)能。2H2S + SO2 ="==" 2H2O + 3S |
解析
元素A的一种原子无中子可知A为H.元素B和C都有2个电子层,它们能生成无色无嗅的气体BC2,BC分别为碳和氧。元素D有三个电子层,它和元素C属于同一主族,D为硫。元素E的阳离子E+的电子层结构与Ar的电子层结构相同可知E为K, |
举一反三
某短周期元素其原子核外最外层电子数为其内层电子数的两倍,则有关说法正确的是A.该元素在自然界中仅以化合态存在 | B.植物的光合作用在该元素在自然界的循环过程中起非常重要的作用 | C.其单质不能与任何酸发生化学反应 | D.其最高价氧化物不支持任何物质的燃烧,可以灭火 |
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原子结构、元素周期律和元素周期表对于我们化学学习具有理论指导意义,下列有关说法正确的是A.原子的原子核都是由质子和中子构成的,核外电子在原子核外分层运动 | B.可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置 | C.由氟氯两元素在周期表中位置关系推知,氟元素非金属性强于氯元素,所以氢氟酸的酸性应强于盐酸 | D.在实际生产中,多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料 |
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铊是超导材料的组成元素之一,铊在元素周期表中位于第6周期,与铝是同主族元素,元素符号是Tl。下列对铊单质及其化合物的性质推断中,错误的是( )A.铊是易导电的银白色金属 | B.铊能生成+3价的阳离子 | C.氢氧化铊是两性氢氧化物 | D.T13+的得电子能力比A13+弱 |
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16O和18O是氧元素的两种核素,NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.16O2与18O2互为同分异构体 | B.16O与18O核外电子排布方式不同 | C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 | D.标准状况下,1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子 |
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在下列各项叙述中,你认为正确的是( )A.构成单质分子的微粒一定含有共价键 | B.在NaCl中,除存在Na+和Cl-的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 | C.HF的稳定性较强,是因为其分子间能形成氢键 | D.含有共价键的物质一定是共价化合物 |
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