下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是( )A.NaClB.CsFC.LiID.KBr
题型:不详难度:来源:
下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是( ) |
答案
C |
解析
要使阴离子半径和阳离子半径之比最大,则阴离子半径越大阳离子半径越小比之就越大吧,由于阴离子都是卤族元素,其中电离子半径最大,阳离子都是碱金属元素,锂离子半径最小,所以C项符合要求。 |
举一反三
某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。该元素为( )。 |
下列说法中不正确的是( ) A 位于周期表中同一周期的元素,原子具有相同的电子层数 B 凡是位于周期表中同一周期的元素,都是按从左到右的顺序原子核外最外层电子数由1递增至8 C凡是位于周期表中同一主族的元素,原子具有相同的最外层电子数 D凡是位于周期表中同一主族的元素,都是按从上到下的顺序原子核外电子层数逐渐递增 |
核内中子数为N 的R2+,质量数为A ,则m g 其氧化物中所含质子的物质的量为( ) A m/A+16 (A – N + 8)mol B m/A+16 (A – N + 10)mol C (A – N - 2)mol D m/A (A – N + 6)mol |
(10分)前20号元素A、B、C、D,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C。 (1) B元素的原子结构示意图 ; (2)C在周期表中的位置 ; (3)化合物D2C的电子式__; (4) B的氢化物的水溶液加入B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液,反应的离子方程式为: ; (5)有人认为,A单质是一种优质能源,你认为它作为能源的优点是: |
(21分)下表是元素周期表的一部分,回答有关问题。
| ⅠА
| ⅡА
| ⅢА
| ⅣА
| ⅤА
| ⅥА
| ⅦА
| 0
| 2
|
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| ①
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| ②
|
| 3
| ③
| ④
| ⑤
| ⑥
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| ⑦
| ⑧
| ⑨
| 4
| ⑩
| 11
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| 12
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| (1)在这些元素中,最活泼的金属元素是(均用元素名称填写) —、最活泼的非金属元素是 、最不活泼的元素是 (2)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是(均用化学式填写) 、碱性最强的是 ,呈两性的氢氧化物是 ,写出三者之间两两相互反应的离子方程式 (3)在这些元素中,原子半径最大的是 —、原子半径最小的是 (均用元素符号填写) (4)写出②与④形成化合物的电子式 ;写出①单质的电子式 ; |
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