核内中子数为N 的R2+，质量数为A ，则m g 其氧化物中所含质子的物质的量为（）A m/A+16 （A – N + 8）mol B m/A+16 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

核内中子数为N 的R2+，质量数为A ，则m g 其氧化物中所含质子的物质的量为（）A m/A+16 （A – N + 8）mol B m/A+16

题型：不详难度：来源：

核内中子数为N 的R²⁺，质量数为A ，则m g 其氧化物中所含质子的物质的量为（   ）
A m/A+16 （A – N + 8）mol   B m/A+16 （A – N + 10）mol
C （A – N - 2）mol             D m/A （A – N + 6）mol

答案

解析

由R²⁺知其氧化物为RO则其物质的量是m/（A+16）mol，每个RO的中子数为A – N + 8个，所以每摩尔RO含中子数（A – N + 8）mol，因而物质的量为m/（A+16）mol的中子物质的量m/（A+16 ）*（A – N + 8）mol，A项正确。

举一反三

（10分）前20号元素A、B、C、D，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C。
(1) B元素的原子结构示意图   ；
(2)C在周期表中的位置；
(3)化合物D₂C的电子式__；
(4) B的氢化物的水溶液加入B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，反应的离子方程式为：                  ；
(5)有人认为，A单质是一种优质能源，你认为它作为能源的优点是：

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（21分）下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。

	ⅠА	ⅡА	ⅢА	ⅣА	ⅤА	ⅥА	ⅦА	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	11					12

（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是（均用元素名称填写）          _—、最活泼的非金属元素是         、最不活泼的元素是
（2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（均用化学式填写）       、碱性最强的是         ，呈两性的氢氧化物是          ，写出三者之间两两相互反应的离子方程式
（3）在这些元素中，原子半径最大的是          _—、原子半径最小的是          （均用元素符号填写）
（4）写出②与④形成化合物的电子式   ；写出①单质的电子式   ；

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（14分，每空2分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X 原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z 原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y 与 Z 可以形成两种以上的气态化合物，则
（1）X 是_{——————————}、Y是_{———————————}、Z是_{———————————}（均用元素名称填写）
（2）由Y 和 Z 组成，且Y 和 Z的质量比为7：12的化合物的化学式（分子式）是 _____
（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X₂Z 分子具有相同电子数的两种离子是 _____   _{————————}和 _____   _{—————————}（填离子符号）
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4 ：2 ：3 ，该盐的化学式是 _____   _{——————————————————。—}

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关于元素性质或特点的说法正确的是

A．最外层电子数≥4的元素均为非金属元素，

B．最外层电子数＝2的元素均为第ⅡA族元素，

C．第m主族的非金属元素X的气态氢化物化学式为H_mX，

D．在元素周期表中金属和非金属元素分界处可以找到半导体材料。

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下图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是

A．N元素为第一周期元素

B．PH₃的稳定性比H₂S强

C．该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H₃RO₄

D．H₃AsO₄的酸性比H₃PO₄弱

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核内中子数为N 的R2+，质量数为A ，则m g 其氧化物中所含质子的物质的量为（ ）A m/A+16 （A – N + 8）mol B m/A+16