关于元素性质或特点的说法正确的是A．最外层电子数≥4的元素均为非金属元素，B．最外层电子数＝2的元素均为第ⅡA族元素，C．第m主族的非金属元素X的气态氢化物化学

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关于元素性质或特点的说法正确的是

A．最外层电子数≥4的元素均为非金属元素，

B．最外层电子数＝2的元素均为第ⅡA族元素，

C．第m主族的非金属元素X的气态氢化物化学式为H_mX，

D．在元素周期表中金属和非金属元素分界处可以找到半导体材料。

答案

解析

金属元素锗、锡、铅、锑、铋的最外层电子数均大于等于4，A不正确；最外层电子数＝2的元素可以是He，B不正确；第m主族的非金属元素其最低化合价是－（8－m），因此X的气态氢化物化学式应为H_（₈_－_m_）X，C不正确，故选项D正确。

举一反三

下图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是

A．N元素为第一周期元素

B．PH₃的稳定性比H₂S强

C．该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H₃RO₄

D．H₃AsO₄的酸性比H₃PO₄弱

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(一)短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，可生成一种原子个数比为1：1的且不溶于水的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。
（1）A元素的名称为      （2）B原子的阴离子的结构示意图为                。
（3）C元素位于元素周期表中第       周期、第      族。
(4) D的质子数和中子数相等，它的最高价氧化物对应的水化物化学式为：             。
（二）根据元素周期表及其元素周期律回答下列问题：
（1）预测52号元素在周期表中的位置：第   周期    族。
（2）已知硒为第四周期第ⅥA族元素，据此推测硒不可能具有的性质是（  ）
A．最高正化合价为＋6价，                 B．气态氢化物比H₂S稳定，
C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱， D．单质在常温下可与氢气化合。
（3）已知X为ⅡA族元素，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为ⅢA族元素，则Y的原子序数b＝                                   （写出b与a所有可能的关系）。

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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为           ；
（2）元素的非金属性：Q        W（填“＞”或“＜”）；
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为                          ；
（4）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是            ；

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甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数可能为
①X+2 ②X+8 ③X+26 ④X－18 ⑤X+14

A．①②③④　

B．①③④⑤　　

C．①②④

D．全部

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下列过程中，共价键被破坏的是

A．碘升华	B．溴蒸气被木炭吸附
C．加热NaCl使之融化	D．碘化氢气体受热分解

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