(14分,每空2分)已知X、Y、Z都是短周期的元素,它们的原子序数依次递增,X 原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z 原子的最外层电子数是次外层的三倍,Y
题型:不详难度:来源:
(14分,每空2分)已知X、Y、Z都是短周期的元素,它们的原子序数依次递增,X 原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z 原子的最外层电子数是次外层的三倍,Y 与 Z 可以形成两种以上的气态化合物,则 (1)X 是——————————、Y是———————————、Z是———————————(均用元素名称填写) (2)由Y 和 Z 组成,且Y 和 Z的质量比为7:12的化合物的化学式(分子式)是 _____ (3)由X、Y、Z中的两种元素组成,且与X2Z 分子具有相同电子数的两种离子是 _____ ————————和 _____ —————————(填离子符号) (4)X、Y、Z可以形成一种盐,此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4 :2 :3 ,该盐的化学式是 _____ ——————————————————。— |
答案
(1)氢氮氧(2)N2O3(3)NH4+、OH- (4)NH4NO3 |
解析
(1)x原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而且X原子序数最小,那么都是1,X是H, Z原子的最外层电子数是次外层的3倍,那么是2,6,所以Z是O 明显Y就是N了。 (2)先设NmOn,14m:16n=7:12,m:n=2:3,分子式N2O3 (3)X2Z 分子即H2O是10个电子的,常见的10个电子的离子有NH4+、OH-、H3O+等。 (4)全部由非金属元素组成的盐不难想出应该为铵盐,结合原子个数比只能是NH4NO3。 |
举一反三
关于元素性质或特点的说法正确的是A.最外层电子数≥4的元素均为非金属元素, | B.最外层电子数=2的元素均为第ⅡA族元素, | C.第m主族的非金属元素X的气态氢化物化学式为HmX, | D.在元素周期表中金属和非金属元素分界处可以找到半导体材料。 |
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下图是元素周期表的一部分,关于图中阴影部分元素的说法中,正确的是
A.N元素为第一周期元素 | B.PH3的稳定性比H2S强 | C.该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4 | D.H3AsO4的酸性比H3PO4弱 |
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(一)短周期A、B、C、D 四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,可生成一种原子个数比为1:1的且不溶于水的固体E;D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。 (1)A元素的名称为 (2)B原子的阴离子的结构示意图为 。 (3)C元素位于元素周期表中第 周期、第 族。 (4) D的质子数和中子数相等,它的最高价氧化物对应的水化物化学式为: 。 (二)根据元素周期表及其元素周期律回答下列问题: (1)预测52号元素在周期表中的位置:第 周期 族。 (2)已知硒为第四周期第ⅥA族元素,据此推测硒不可能具有的性质是( ) A.最高正化合价为+6价, B.气态氢化物比H2S稳定, C.最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱, D.单质在常温下可与氢气化合。 (3)已知X为ⅡA族元素,其原子序数为a,Y与X位于同一周期,且为ⅢA族元素,则Y的原子序数b= (写出b与a所有可能的关系)。 |
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:
(1)T的原子结构示意图为 ; (2)元素的非金属性:Q W(填“>”或“<”); (3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为 ; (4)R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2L的甲气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐的化学式是 ; |
甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为X,则乙的原子序数可能为 ①X+2 ②X+8 ③X+26 ④X-18 ⑤X+14 |
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