下列说法中不正确的是（ ）A 位于周期表中同一周期的元素，原子具有相同的电子层数B 凡是位于周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子核外最外层电子
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下列说法中不正确的是（ ）
A 位于周期表中同一周期的元素，原子具有相同的电子层数
B 凡是位于周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子核外最外层电子数由1递增至8
C凡是位于周期表中同一主族的元素，原子具有相同的最外层电子数
D凡是位于周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序原子核外电子层数逐渐递增 |
答案
| B |
解析
| A、C、D项由元素周期表的编排原则知A、C、D项正确；B项不一定正确，比如第一周期从左到右的顺序原子核外最外层电子数由1递增至2，B项错误，所以选B。 |
举一反三
核内中子数为N 的R2+，质量数为A ，则m g 其氧化物中所含质子的物质的量为（ ）
A m/A+16 （A – N + 8）mol B m/A+16 （A – N + 10）mol
C （A – N - 2）mol D m/A （A – N + 6）mol |
（10分）前20号元素A、B、C、D，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。
(1) B元素的原子结构示意图 ；
(2)C在周期表中的位置 ；
(3)化合物D2C的电子式__；
(4) B的氢化物的水溶液加入B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，反应的离子方程式为： ；
(5)有人认为，A单质是一种优质能源，你认为它作为能源的优点是：
|
（21分）下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。
| ⅠА
| ⅡА
| ⅢА
| ⅣА
| ⅤА
| ⅥА
| ⅦА
| 0
| 2
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| ①
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| ②
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| 3
| ③
| ④
| ⑤
| ⑥
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| ⑦
| ⑧
| ⑨
| 4
| ⑩
| 11
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| 12
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（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是（均用元素名称填写） —、最活泼的非金属元素是 、最不活泼的元素是
（2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（均用化学式填写） 、碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ，写出三者之间两两相互反应的离子方程式
（3）在这些元素中，原子半径最大的是 —、原子半径最小的是 （均用元素符号填写）
（4）写出②与④形成化合物的电子式 ；写出①单质的电子式 ； |
（14分，每空2分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X 原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z 原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y 与 Z 可以形成两种以上的气态化合物，则
（1）X 是——————————、Y是———————————、Z是———————————（均用元素名称填写）
（2）由Y 和 Z 组成，且Y 和 Z的质量比为7：12的化合物的化学式（分子式）是 _____
（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z 分子具有相同电子数的两种离子是 _____ ————————和 _____ —————————（填离子符号）
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4 ：2 ：3 ，该盐的化学式是 _____ ——————————————————。— |
关于元素性质或特点的说法正确的是| A．最外层电子数≥4的元素均为非金属元素， | | B．最外层电子数＝2的元素均为第ⅡA族元素， | | C．第m主族的非金属元素X的气态氢化物化学式为HmX， | | D．在元素周期表中金属和非金属元素分界处可以找到半导体材料。 |
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