按C、N、O、F的顺序,下列递变规律正确的是( )A.原子半径逐渐增大B.元素原子得电子能力逐渐减弱C.气态氢化物稳定性逐渐增强D.最高化合价逐渐增高
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按C、N、O、F的顺序,下列递变规律正确的是( ) A.原子半径逐渐增大 B.元素原子得电子能力逐渐减弱 C.气态氢化物稳定性逐渐增强 D.最高化合价逐渐增高 |
答案
C |
解析
四元素均为第二周期的非金属元素;自左向右,非金属性逐渐增强。原子半径逐渐减小,得电子能力逐渐增强,最高化合逐渐升高(注F元素无正价),氢化物稳定性逐渐增强。 |
举一反三
根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是( )A.元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱 | B.元素氧化物的水化物的酸性强弱 | C.元素单质跟酸反应置换出氢的难易 | D.元素的单质跟氢气生成气态氢化物的难易 |
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关于11~17号元素的性质比较中:①元素的最高正化合价依次升高;②元素的非金属性逐渐增强;③元素的金属性依次减弱;④元素的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强,正确的说法是 ( )A.只有①②正确 | B.只有③④正确 | C.全都不正确 | D.全都正确 |
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下列关于VIIA的氢化物说法中不正确的是( )A.原子半径越大,氢化物越稳定 | B.原子半径越大,氢化物越不稳定 | C.卤化氢稳定性为HF>HCl>HBr>HI | D.单质与氢气越难反应,生成物越不稳定。 |
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下列说法正确的是( )A.元素周期表中,族序数都等于该元素原子的最外层电子数 | B.每一周期元素都从碱金属开始,最后以稀有气体结束 | C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个 | D.同周期元素原子的最外层电子数相同 |
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下列各离子化合物中,阳离子与阴离子的半径之比最小的是( ) |
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