同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是A．原子半径：X＞Y＞ZB．非金属
题型：不详难度：来源：
同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是| A．原子半径：X＞Y＞Z | | B．非金属性：X＞Y＞Z | | C．原子序数按X、Y、Z的顺序由小到大 | | D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由强到弱 |
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答案
| BD |
解析
| 在同一周期的元素由左到右原子序数递增，原子半径递减，金属性减弱，非金属性增强；其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强，气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由强到弱。 |
举一反三
（13分）根据所学知识填空
（1）第二周期第VIA族的元素是第几号元素？
（2）核电荷数为13的元素在周期表中的位置第 周期第 族
（3）原子核内有10个质子的原子
（4）核外有10个电子的＋2价阳离子
（5）核外有18个电子的一1价阴离子
（6）L层为最外层，L层的电子数是K层的3倍的原子 。
下面几题用“＞”或“＜”回答下列问题：
（7）酸性：H2CO3 H2SiO3 ， H2SiO3 H3PO4
（8）碱性：Ca(OH)2 Mg(OH)2 ，Mg(OH)2 Al(OH)3.
（9）气态氢化物稳定性：H2O H2S ， H2S HCl 。 |
（11分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子分别位于IA , IIIA , VIA族且同周期，B对应碱呈两性，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素符号：
A ，B ，C ，D ，E
（2）写A与E两元素可形成化合物的电子式： 。
（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间的相互反应的化学方程式：
。
(4) 比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性的强弱： 。（用化学式表示） |
运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )| A．硒化氢（Ｈ2Ｓe）是无色、有毒、比Ｈ2Ｓ稳定的气体 | | B．砹是一种有色固体，ＨＡt很不稳定，ＡgＡt是有色难溶于水的固体 | | C．硫酸锶（ＳrＳＯ4）是难溶于水和盐酸的的白色固体 | | D．铍（Ｂe）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性 |
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X元素最高价氧化物对应的水化物为HmXOn+2，则它对应的气态氢化物为( ) | A．Hm+4X | B．Hm-n+4X | C．Hm-2n+4X | D．Hm-2n-4X |
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下列关于碱金属元素说法正确的是( )| A．单质都能在O2中燃烧生成过氧化物。 | | B．从Li到Cs,密度越来越大，熔点越来越低。 | | C．单质都可以保存在煤油中。 | | D．单质都是强还原剂，与水反应都生成强碱。 |
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