短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增,它们的族序数之和为11,A、C同主族,B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多l。下列叙述正确的是( )A.原子
题型:不详难度:来源:
短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增,它们的族序数之和为11,A、C同主族,B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多l。下列叙述正确的是( ) A.原子半径:B>C>A B.A、C两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性A弱于C C.B的最高价氧化物的水化物只能与酸反应,不能与碱反应 D.B的最高价氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点低 |
答案
A |
解析
本题考查元素推断和元素周期律知识。A、C同主族,说明它们的族序数相等,由B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多l,A的次外层电子数就为2或8,如果为8,因为最外层最多只有8电子,故A的次外层电子数不可能为8。如为2,则B原子最外层电子数应为3,则A、C最外层应为4,故A、B、C分别为C、Al、Si。原子半径:Al> Si>C,A正确;H2CO3的酸性强于H2 Si O3,B不正确;Al(OH)3是两性氢氧化物,既能与酸反应,又能与碱反应生成盐和水,C不正确;Al2O3是固体,CO2是气体,D不正确。 |
举一反三
【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素,其中X是短周期(除稀有气体外)原子半径最大的元素;Y与X同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性;Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子;V原子的核外电子排布式为ls22s22p63s2;W的原子序数为29,W的离子能与乙二胺(H2N—CH2一CH2一NH2)形成配离子:
回答下列问题: (1)W原子的核外电子排布式为 ,该配离子中含有的化学键类型有 。(填字母) a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键 (2)元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (3)Z的氢化物的空间构型是 ;该氢化物的沸点比甲烷的高,其主要原因是 ;Z的另一种氢化物Z2H4分子中Z原子轨道的杂化类型是 。
(4)X和Cl元素构成的化合物XCl,XCl的晶胞结构如右图所示,晶体中X+的配位数是 ;每个X+周围与其紧邻的Cl-围成的几何图形为 。 |
.据science报道,大气中存在一种潜在的温室气体sF5-CF3,虽然其数量有限,但它是已知气体中吸热最高的气体。关于sF5一CF3的说法正确的是A.分子中有键也有键 | B.所有原子在同一平面内 | C.CF4与CH4都是正四面体结构 | D.0.1 mol SF5-CF3分子中电子数为8 mol |
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.X、Y是元素中期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明x的非金属性比Y强的是A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 | B.Y的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 | C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 | D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 |
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(11分)几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:
分析上表的有关数据,并结合已学过知识,请用化学用语到答下列问题。 (1)写出D元素在周期表中的位置___________________。 (2)含20克F的最高价氧化物的水化物的稀溶液与足量B的氢化物的稀溶液反应放出热量a kJ,请写出该反应的热化学反应方程式____________________________。 (3)用电子式表示F2C2的形成过程______________________________。 (4)BA2能与盐酸反应得到黄绿色气体,试写出化学反应方程式:__________________, B、C、F的最高价氧化物对应的水化物形成溶液,浓度均为0.1mol/L时,pH由大到小的顺序为___________________。 (5)lmol F2A2与水反应生成的溶液与lL 0.5mol/LEB3溶液反应的离子方程式为 ______________________________。 |
n、l、m确定后,仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的 |
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