下列叙述正确的是A.同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高B.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子C.同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大
题型:不详难度:来源:
下列叙述正确的是A.同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高 | B.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 | C.同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点不一定越高 | D.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有36种元素 |
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答案
C |
解析
同一主族元素,原子半径越大,金属单质的熔点逐渐降低,非金属单质的熔点逐渐升高,A错误;同一周期元素的原子,从左到右半径逐渐减小,,原子核对电子的吸引能力增强,得到电子的能力逐渐增强,失去电子的能力逐渐减弱,B错误;同一主族的元素的氢化物,由于可能存在氢建,所以相对分子质量越大,沸点不一定越高,如,H2O的沸点大于H2S,C正确;目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素,D错误。 |
举一反三
下列关于碱金属性质的叙述中,错误的是A.它们都能与水反应生成氢气和碱 | B.所形成的阳离子的氧化性随原子序数递增依次减弱 | C.它们在空气中燃烧都生成R2O(R指碱金属) | D.碱金属中密度最小、熔沸点最高的是锂 |
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(14分)用A+、B-、C2―、D、E、F、G分别表示含有18个电子的7种微粒(离子或分子),请回答: (1)A元素是 、B元素是 、C元素是 (用元素符号表示)。 (2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是 。 (3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其单质在常温下呈浅黄绿色,分子式是 。 (4)F是由两种元素组成的三原子分子,其结构式是 。 (5)G分子中含有4个原子,其分子式是 。 |
已知R2+离子核外有a个电子,b个中子。表示R核素符号正确的是 |
A、B为同主族的两元素,A在B的上一周期,若A的原子序数为n,则B的原子序数不可能为 A.n+8 B.n+18 C.n+20 D.n+32 |
已知短周期元素的离子、、、都具有相同的电子层结构,则下列叙述正的是 A.原子半径A>B>D>C | B.原子序数d>c>b>a | C.离子半径C>D>B>A | D.单质的还原性A>B>D>C |
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