A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为A．n＋8 B．n＋18 C．n＋20 D．n＋32

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A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为
A．n＋8 B．n＋18 C．n＋20 D．n＋32

答案

解析

因周期表中1~7周期中所含元素种数分别为2、8、8、18、18、32，同一主族两种元素核电荷数相差可能为2、8、18、32或10（2+8如氢与钠）、26（8+18，如钠和铷）、50（18+32如铷和钫）等，所以选C。

举一反三

已知短周期元素的离子

、

都具有相同的电子层结构，则下列叙述正的是

A．原子半径A＞B＞D＞C	B．原子序数d＞c＞b＞a
C．离子半径C＞D＞B＞A	D．单质的还原性A＞B＞D＞C

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（18分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式回答以下问题：

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是　　     化学性质最不活泼元素原子的原子结构示意图为     　          ；
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是          ，
呈两性的氢氧化物是               ；
（3）最强碱的电子式为：_____________ ①的气态氢化物的电子式：_____________________
④和⑦所形成化合物的电子式：________________________。
（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是            ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：                                        。

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下列物质沸点的比较，错误的是              （）
A 1－丙醇＞丁烷               B 正戊烷＞异戊烷＞新戊烷
C 乙醇＞乙二醇                D 1－氯丙烷＞丙烷

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．下列说法不正确的是：

A．若把HF分子写成H₂F分子，违反了共价键的饱和性

B．若把碳的轨道式写成

则违反了泡里不相容原理

C．若把Be的基态电子排布式写成1s²2s¹2p¹则违反了能量最低原理

D．若把氧的轨道式写成

则违反了洪特规则

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具有下列外围电子排布式的基态原子中，最容易形成离子的是：

A．3s²3p¹

B．2s²2p²

C．3s²

D．4s²4p³

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